Sposób 1.

$M_{\mathrm{propan}} = 44\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$, $M_{\mathrm{butan}} = 58\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$, masa $1{,}0\ \mathrm{dm^3}$ letniego LPG: $m = 560$ g.

Układ równań: $44 \cdot n_{\mathrm{propanu}} + 58 \cdot n_{\mathrm{butanu}} = 560$

$n_{\mathrm{butanu}} = 7{,}286$ mol, $n_{\mathrm{propanu}} = 3{,}123$

$E = 7{,}286 \cdot 2878 + 3{,}123 \cdot 2219 = 27\,899 \approx 27\,900\ \mathrm{kJ}$

Sposób 2.

Założenie: mieszanina zawiera 0,3 mol $\ce{C3H8}$ i 0,7 mol $\ce{C4H10}$

Energia wydzielona ze spalenia takiej mieszaniny: $E = 0{,}3 \cdot 2219 + 0{,}7 \cdot 2878 = 2680\ \mathrm{kJ}$

Masa tej mieszaniny: $m = 0{,}3 \cdot 44 + 0{,}7 \cdot 58 = 53{,}8$ g

Objętość tej mieszaniny: $V = \frac{53{,}8\ \mathrm{g}}{0{,}56\ \mathrm{g \cdot cm^{-3}}} = 96{,}1\ \mathrm{cm^3}$

Z proporcji: $96{,}1\ \mathrm{cm^3}$ – 2680 kJ, więc $1000\ \mathrm{cm^3}$ – $x$, stąd $x = 27\,888 \approx 27\,900\ \mathrm{kJ}$

Uwaga: za poprawny uznaje się każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku.

1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale:

• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

LUB

• podanie wyniku z jednostką inną niż kJ

ALBO

1 pkt – poprawne obliczenie liczby moli $\ce{C3H8}$