Zadanie 4, matura maj 2025, chemia rozszerzona

Sposób 1.

W 100,00 g tlenku znajduje się 20,14 g tlenu oraz 79,86 g jodu.

$n_{\mathrm{O}} = \frac{20{,}14\ \mathrm{g}}{16{,}00\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}} = 1{,}26\ \mathrm{mol}$, $n_{\mathrm{I}} = \frac{79{,}86\ \mathrm{g}}{126{,}90\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}} = 0{,}63\ \mathrm{mol}$

Stosunek molowy jodu do tlenu jest równy 1 : 2.

Wzór empiryczny: IO₂

Wzór rzeczywisty: I₂O₄

Sposób 2.

I_xO_y, M_I = 126,90 g ⋅ mol⁻¹

$\frac{16{,}00y}{126{,}90x + 16{,}00y} = 0{,}2014$

16y = 25,5577x + 3,222y

12,7776y = 25,5577x

$\frac{x}{y} = \frac{1}{2}$

Wzór empiryczny: IO₂

Wzór rzeczywisty: I₂O₄