Zadanie 10.1, matura maj 2025, chemia rozszerzona

W zamkniętym reaktorze zachodzi reakcja opisana równaniem:

X₂(g) + 2 Y₂(g) → 2 XY₂(g)

Zależność szybkości tej reakcji od stężenia opisuje poniższe równanie kinetyczne.

v = k ⋅ c_X₂^a ⋅ c_Y₂^b

Aby wyznaczyć wykładniki a i b w równaniu kinetycznym, przeprowadzono serię pomiarów: w temperaturze T mierzono zależność szybkości reakcji od stężenia jednego z substratów przy stałym stężeniu drugiego. Na podstawie wyników pomiarów sporządzono poniższe wykresy zależności szybkości reakcji od:

- stężenia substratu X₂ przy stałym stężeniu c_Y₂ = 1 mol ⋅ dm⁻³ (linia czerwona)

- stężenia substratu Y₂ przy stałym stężeniu c_X₂ = 1 mol ⋅ dm⁻³ (linia zielona).

Powiększ