Sposób 1.

$K_{\ce{NH3}} = 1{,}78 \cdot 10^{-5}$, stąd $K_{\ce{NH4+}} = \frac{1 \cdot 10^{-14}}{1{,}78 \cdot 10^{-5}} = 5{,}62 \cdot 10^{-10}$

$M_{\ce{NH4Cl}} = 53{,}5\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$

$c_{\ce{NH4+}} = \frac{0{,}00187}{0{,}10} = 0{,}0187 \approx 0{,}02\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

$K_{\ce{NH4+}} = \frac{[\ce{NH3}] \cdot [\ce{H3O+}]}{[\ce{NH4+}]} = \frac{x^2}{0{,}02 - x}$

$x = [\ce{H3O+}] = 3{,}35 \cdot 10^{-6}\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

$\mathrm{pH} = 5{,}5$

Zdjęcie: B

Sposób alternatywny: $\mathrm{p}K_{\ce{NH4+}} = 14 - \mathrm{p}K_{\ce{NH3}} = 9{,}25$

Uwaga: w obliczeniach można zastosować uproszczony wzór prowadzący do obliczenia stężenia jonów $\ce{H+}$. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.

3 pkt – zastosowanie poprawnej metody, odczytanie z tablic odpowiedniej wartości stałej $K$, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wartości liczbowej wyniku w zaokrągleniu do jednego miejsca po przecinku i poprawny wybór zdjęcia.

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, odczytanie z tablic odpowiedniej wartości stałej $K$, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wartości liczbowej wyniku w zaokrągleniu do jednego miejsca po przecinku i błędny wybór zdjęcia albo brak wyboru

ALBO

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, odczytanie z tablic odpowiedniej wartości stałej $K$, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego i poprawny wybór zdjęcia

ALBO

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, odczytanie z tablic odpowiedniej wartości stałej $K$