Dane: $K_a = 5{,}1 \cdot 10^{-4}$, $K_w = 1 \cdot 10^{-14}$

Stała równowagi reakcji hydrolizy (przy $[\ce{H2O}] = \mathrm{const}$):

$K_x = \dfrac{[\ce{HNO2}] \cdot [\ce{OH-}]}{[\ce{NO2-}]}$

Stała dysocjacji kwasu azotowego(III): $K_a = \dfrac{[\ce{NO2-}] \cdot [\ce{H+}]}{[\ce{HNO2}]}$

Z iloczynu jonowego wody: $K_w = [\ce{H+}] \cdot [\ce{OH-}]$

Po podstawieniu:

$K_x = \dfrac{[\ce{HNO2}] \cdot K_w}{[\ce{NO2-}] \cdot [\ce{H+}]} = \dfrac{K_w}{K_a} = \dfrac{1 \cdot 10^{-14}}{5{,}1 \cdot 10^{-4}} \approx 2 \cdot 10^{-11}$

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wartości stałej równowagi reakcji.

1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:

– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

ALBO

– podanie wyniku liczbowego z błędną jednostką.

0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.