Matura z chemii, czerwiec 2017

Konfiguracja elektronów w pewnym kationie żelaza w stanie podstawowym jest następująca: $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,3d^5$ Napisz wzór opisanego kationu żelaza oraz przedstaw graficznie konfigurację elektronów trzeciej powłoki w tym kationie w stanie…

Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F – jeśli jest fałszywa. 1. Opisany pierwiastek X jest niemetalem. P / F 2. Pierwiastek X tworzy aniony proste o ogólnym wzorze $\ce{X^-}$. P / F 3. Maksymalny stopień…

Konfiguracja elektronów uczestniczących w tworzeniu wiązań atomu pierwiastka Z jest następująca: $3d^3\,4s^2$. Uzupełnij poniższą tabelę. Wpisz symbol chemiczny pierwiastka Z, dane dotyczące jego położenia w układzie okresowym oraz symbol bloku…

Spośród substancji, których wzory przedstawiono poniżej, wybierz wszystkie, w których między cząsteczkami danej substancji mogą się tworzyć wiązania wodorowe. Wybrane wzory podkreśl. $\ce{H2O}$ $\ce{C2H5OH}$ $\ce{CH3NH2}$ $\ce{CH4}$ $\ce{NH3}$

W tabeli zapisano informacje dotyczące wiązania jonowego. Rozstrzygnij, która z nich jest prawdziwa. Zaznacz P przy zdaniu prawdziwym. 1. Biorąc pod uwagę dotychczas znane pierwiastki, nie istnieją związki chemiczne, w których wiązania są w 100% jonowe. P 2.…

Gazowy amoniak reaguje z gazowym chlorowodorem zgodnie z równaniem $\ce{NH3 + HCl -> NH4Cl}$ Uzupełnij poniższe zdania. Podkreśl właściwe określenie spośród wymienionych w każdym nawiasie. Produkt reakcji amoniaku i chlorowodoru występuje w warunkach…

Określ typ hybrydyzacji ($sp$, $sp^2$, $sp^3$) orbitali walencyjnych atomu centralnego w cząsteczkach $\ce{CH4}$, $\ce{NH3}$ i $\ce{H2O}$ oraz napisz, co jest przyczyną różnicy wartości kąta pomiędzy wiązaniami w tych cząsteczkach.

Określ jednostkę, w jakiej wyrażona jest szybkość reakcji w opisanym doświadczeniu.

Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz literę P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo literę F – jeżeli jest fałszywa. 1. Wzrost temperatury, w której zachodzi reakcja rozkładu związku X, poskutkuje zwiększeniem szybkości tej reakcji. P / F 2.…

Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji etapu 1. i etapu 2. przemysłowego procesu otrzymywania żelaza w wielkim piecu.

Podaj liczbę moli wodoru, jaka musi przypadać na 2 mole tlenku węgla(II) przy ciśnieniu $10{,}0$ MPa, aby w mieszaninie równowagowej znajdowało się 10% objętościowych metanolu. Oceń, czy wzrost ciśnienia – przy stałym stosunku molowym…

Na podstawie analizy wykresu uzupełnij poniższe zdania. Im większą wartość ma stosunek molowy $n_{\ce{H2}} : n_{\ce{CO}}$, tym równowagowe stężenie alkoholu (% obj.) jest ................. . Dla każdej wartości ciśnienia zwiększenie wartości stosunku molowego…

Dokończ poniższe zdanie. Podaj numer etapu doświadczenia, w którym uczeń wybrał nieodpowiedni odczynnik, oraz napisz, dlaczego nie mógł użyć tego odczynnika. Uczeń popełnił błąd w ........... etapie doświadczenia, ponieważ wybrany przez niego odczynnik…

Podaj nazwę lub wzór odczynnika, którego powinien użyć uczeń do przeprowadzenia reakcji w tym etapie doświadczenia, w którym popełnił błąd, oraz wyjaśnij swój wybór. Opisz prawidłowy sposób wydzielenia czystego stałego chlorku miedzi(II).

Wykonaj odpowiednie obliczenia i podaj wzór hydratu tiosiarczanu sodu, który otrzymano z mieszaniny poreakcyjnej w wyniku krystalizacji.

Załóż, że synteza tiosiarczanu sodu zachodzi z wydajnością 100%, i oblicz, jaka była wydajność procesu krystalizacji.

Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Odpowiedź uzasadnij. 1. Po ochłodzeniu próbki I do temperatury 25 °C wykrystalizowało około 22 gramów soli uwodnionej o wzorze $\ce{Na2SO4*10H2O}$ pozostającej w równowadze z roztworem nasyconym. 2. Po ogrzaniu…

Oblicz masę molową asocjatu fluorowodoru $\ce{(HF)_n}$ w temperaturze 293,7 K i pod ciśnieniem 1013 hPa oraz ustal liczbę cząsteczek $n$ tworzących ten asocjat. Objętość molowa gazu w tych warunkach temperatury i ciśnienia jest równa…

Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki fluorowodoru ulegają asocjacji.

Wskaż numer probówki, w której zaobserwowano objawy reakcji chemicznej, oraz zapisz w formie cząsteczkowej równanie zachodzącej reakcji. Zastosuj wzory, których użyto w schemacie doświadczenia.

Wskaż kwas (HX lub HZ), którego roztwór ma wyższe pH, oraz kwas, który w tym roztworze ma większy stopień dysocjacji $\alpha$.

Przeanalizuj dane dotyczące stałych dysocjacji wybranych kwasów i zasad w roztworach wodnych i podaj wartość stałej dysocjacji kwasu HZ.

Oblicz stałą równowagi tej reakcji w temperaturze 25 °C. W obliczeniach wykorzystaj wartość stałej dysocjacji $K_a$ kwasu azotowego(III) oraz iloczynu jonowego wody $K_w$ w tej temperaturze. Przyjmij, że stężenie wody jest stałe.

Napisz w formie jonowej równania reakcji, które zaszły w obu probówkach. W związkach kompleksowych kation ołowiu $\ce{Pb^2+}$ przyjmuje liczbę koordynacyjną równą 4. Określ charakter chemiczny wodorotlenku ołowiu(II).

Oblicz, jaki procent początkowej masy węglanu wapnia nie uległ rozkładowi.

Zaznacz poprawne dokończenie zdania. W naczyniu, w trakcie procesu, zachodzi reakcja chemiczna przedstawiona schematycznym równaniem A. $\ce{X <=> 2Y + Z}$ B. $\ce{2X <=> 2Y + 2Z}$ C. $\ce{2X <=> Y + 2Z}$ D. $\ce{2X <=> 2Y + Z}$

Oblicz stężeniową stałą równowagi $K_c$ opisanego procesu w temperaturze $T$.

Oceń, czy informacja jest poprawna. Podkreśl właściwe określenie w każdym nawiasie i uzasadnij swoją ocenę. Informacja (jest / nie jest) poprawna. 1. Wartość $K_{c1}$ w temperaturze $T_1$ jest (większa / mniejsza) od wartości $K_c$ w temperaturze $T$.…

Napisz w formie jonowej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania procesów redukcji i utleniania zachodzących podczas tej reakcji. Uwzględnij fakt, że reakcja zachodzi w środowisku alkalicznym. Równanie…

Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie. $\ce{Zn + NO3^- + OH^- + H2O -> Zn(OH)4^2- + NH3}$

Uzupełnij tabelę – wpisz wzory sprzężonych kwasów lub zasad Brønsteda. kwas zasada $\ce{NH3}$ $\ce{NH3}$ $\ce{H2PO4^-}$ $\ce{H2PO4^-}$

Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) 2,2,4-trimetylopentanu oraz oceń, czy ten związek jest izomerem n-heptanu. Ocenę uzasadnij. Wzór półstrukturalny: 2,2,4-trimetylopentan (jest / nie jest) izomerem n-heptanu, ponieważ

Napisz, czy cząsteczki 2,2,4-trimetylopentanu są chiralne. Odpowiedź uzasadnij.

Napisz równanie reakcji izomeryzacji 1-metylocyklopentenu do cykloheksenu. Zastosuj wzory uproszczone.

Głównym składnikiem kauczuku naturalnego jest polimer o następującej strukturze: $\ce{(-CH2-C(CH3)=CH-CH2-)_n}$ Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) monomeru, z którego powstał kauczuk naturalny.

Podaj nazwę systematyczną węglowodoru A i narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) węglowodoru B. Oceń, czy węglowodór B może występować w postaci izomerów geometrycznych cis-trans. Odpowiedź uzasadnij. Nazwa systematyczna węglowodoru A Wzór węglowodoru B Ocena…

Oceń, czy związek o wzorze $\ce{CH3-CHBr-CHCl-CH3}$ występuje w formie diastereoizomerów. Odpowiedź uzasadnij.

Spośród odczynników wymienionych poniżej wybierz te, które zastosowano w etapie I i etapie II opisanej syntezy, i wpisz ich wzory do tabeli. $\ce{HBr (g)}$, $\ce{H2O, H+}$, $\ce{KOH (aq)}$, $\ce{K2Cr2O7 (aq), H+}$ Etap I Etap II Wzór odczynnika

Określ typ (addycja, eliminacja, substytucja) i mechanizm (elektrofilowy, nukleofilowy, rodnikowy) reakcji, która zachodzi w etapie I, oraz napisz nazwę systematyczną organicznego produktu tego etapu. Typ i mechanizm reakcji: Nazwa systematyczna produktu:

Reakcja, która zachodzi w etapie II opisanej syntezy, jest reakcją utleniania i redukcji. Oceń, czy związek o wzorze $\ce{CH3-CH(OH)-CH3}$ jest w etapie II utleniaczem, czy – reduktorem, oraz określ liczbę moli elektronów, którą w tym etapie wymienia 1 mol…

Zaznacz odpowiedź, w której podano poprawne nazwy związków Q, X, Y i Z. Q X Y Z A. etan chloroetan eten etyn B. propan 1-chloropropan propan-1-ol propen C. etan chloroetan etanol eten D. metan etan etanol eten

Napisz nazwę zaznaczonego wiązania oraz wzór półstrukturalny (grupowy) cząsteczki związku, z której po oderwaniu cząsteczki wody powstaje cząsteczka γ-butyrolaktonu. Nazwa wiązania: ... Wzór półstrukturalny cząsteczki, z której powstała cząsteczka…

Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) estru dodekan-1-olu i kwasu siarkowego(VI).

Uzupełnij poniższy schemat tak, aby otrzymać wzór tłuszczu X. W tym celu w puste miejsca wpisz wzory odpowiednich grup węglowodorowych wybranych spośród: $\ce{-C15H31}$ $\ce{-C17H33}$ $\ce{-C17H35}$ Schemat (w miejscu każdego wielokropka znajduje się puste…

Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) produktu hydrolizy tłuszczu Y stosowanego jako środek usuwający brud. Wzór produktu wpisz w odpowiednie pola poniższego schematu. Schemat: dwa połączone ze sobą puste pola podpisane kolejno "część hydrofobowa" i "część…

Uzupełnij poniższy schemat tak, aby otrzymać równanie opisanej reakcji dehydratacji kwasu jabłkowego. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych i uwzględnij powstanie dwóch izomerów geometrycznych.…

Spośród poniższych wzorów wybierz wzory wszystkich związków chemicznych, które można wykryć za pomocą chlorku żelaza(III). Podkreśl numery oznaczające wzory wybranych związków. Napisz, który element budowy kwasu galusowego przesądził o użyciu chlorku…

Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) lub uproszczony organicznego anionu o najwyższym ładunku ujemnym, który może być obecny w roztworze po reakcji galusanu propylu z nadmiarem wodnego roztworu wodorotlenku sodu.

Uzupełnij poniższe zdania. Podkreśl właściwe określenie spośród wymienionych w każdym nawiasie. Sacharoza daje (pozytywny / negatywny) wynik próby Trommera, co oznacza, że (jest / nie jest) cukrem redukującym. Jest to spowodowane faktem, że w cząsteczce tego…

Podaj numer probówki, w której zaobserwowano opisaną zmianę, oraz napisz, który element budowy cząsteczki związku zadecydował o przebiegu reakcji w wybranej probówce. Numer probówki: ... Element budowy, którego obecność zadecydowała o przebiegu reakcji: ...