$M_{\ce{HF}} = 20 \ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$

$d = \dfrac{M}{V_{mol}}$, stąd $M_{\ce{(HF)_n}} = d \cdot V_{mol}$

$M_{\ce{(HF)_n}} = 4{,}98 \ \mathrm{g \cdot dm^{-3}} \cdot 24{,}1 \ \mathrm{dm^3 \cdot mol^{-1}} = 120 \ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$

$n = \dfrac{M_{\ce{(HF)_n}}}{M_{\ce{HF}}} = \dfrac{120 \ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}}{20 \ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}} = 6$

1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wartości masy molowej w $\mathrm{g \cdot mol^{-1}}$ i wartości $n$ jako wielkości niemianowanej (lub jako liczby moli).

Uwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.

0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego, lub podanie wyniku liczbowego w innej jednostce niż $\mathrm{g \cdot mol^{-1}}$