Rozwiązanie I:

$M_{\ce{CaCO3}} = 100 \ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$, $M_{\ce{CaO}} = 56 \ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$

Jeśli $m_{\ce{CaCO3}}$ to masa węglanu wapnia, który uległ rozkładowi, a $m_{\ce{CaO}}$

$(10 \ \mathrm{g} - m_{\ce{CaCO3}}) + m_{\ce{CaO}} = 6{,}04 \ \mathrm{g}$

Korzystając ze wzoru $n = \frac{m}{M}$: $m_{\ce{CaCO3}} = 100 \cdot n_{\ce{CaCO3}}$

$(10 - 100 \cdot n_{\ce{CaCO3}}) + 56 \cdot n_{\ce{CaO}} = 6{,}04$

Ze stechiometrii reakcji wynika, że $n_{\ce{CaCO3}} = n_{\ce{CaO}}$

Masa węglanu wapnia, który nie uległ rozkładowi: $10 \ \mathrm{g} - 9 \ \mathrm{g} = 1 \ \mathrm{g}$

$\%_{\ce{CaCO3}} = \frac{1 \ \mathrm{g}}{10 \ \mathrm{g}} \cdot 100\% = 10\%$

Rozwiązanie II:

$M_{\ce{CaCO3}} = 100 \ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$

Masa wydzielonego tlenku węgla(IV): $m_{\ce{CO2}} = 10 \ \mathrm{g} - 6{,}04 \ \mathrm{g} = 3{,}96 \ \mathrm{g}$

Z proporcji $\frac{100 \ \mathrm{g}}{44 \ \mathrm{g}} = \frac{m_{\ce{CaCO3}}}{3{,}96 \ \mathrm{g}}$

Masa węglanu wapnia, który nie uległ rozkładowi: $10 \ \mathrm{g} - 9 \ \mathrm{g} = 1 \ \mathrm{g}$

$\%_{\ce{CaCO3}} = \frac{1 \ \mathrm{g}}{10 \ \mathrm{g}} \cdot 100\% = 10\%$

Rozwiązanie III:

$n_{\ce{CaCO3}} = 0{,}1$ mola; jeśli $x$

$x \cdot 100 + (0{,}1 - x) \cdot 56 = 6{,}04$, stąd $x = 0{,}01$

$\%_{\ce{CaCO3}} = \frac{0{,}01 \ \mathrm{mola}}{0{,}1 \ \mathrm{mola}} \cdot 100\% = 10\%$

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w procentach.

Uwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń.

1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:

– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

ALBO

– niepodanie wyniku w procentach.

0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.