$K_c = \dfrac{[\mathrm{Y}]^2 \cdot [\mathrm{Z}]}{[\mathrm{X}]^2}$

Odczytane z wykresu liczby moli reagentów w stanie równowagi:

$n_Y = 6$ moli; $n_Z = 3$ mole; $n_X = 5$

Stężenia reagentów w stanie równowagi ($V = 4 \ \mathrm{dm^3}$):

$[\mathrm{Y}] = \dfrac{6 \ \mathrm{mol}}{4 \ \mathrm{dm^3}} = 1{,}5 \ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

$[\mathrm{Z}] = \dfrac{3 \ \mathrm{mol}}{4 \ \mathrm{dm^3}} = 0{,}75 \ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

$[\mathrm{X}] = \dfrac{5 \ \mathrm{mol}}{4 \ \mathrm{dm^3}} = 1{,}25 \ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

Obliczenie wartości stałej stężeniowej:

$K_c = \dfrac{(1{,}5)^2 \cdot 0{,}75}{(1{,}25)^2} = 1{,}08$

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wartości stałej równowagi reakcji.

1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:

– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

ALBO

– podanie wyniku liczbowego z błędną jednostką.

0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.

Uwaga: należy również uznać poprawne rozwiązanie zadania w oparciu o inną reakcję (błędnie wybraną w zadaniu 22.).