$M_{\ce{Na2SO3*7H2O}} = 252 \ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$

$M_{\ce{Na2S2O3*5H2O}} = 248 \ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$

Obliczenie liczby moli siarczanu(IV) sodu:

$n = \dfrac{6{,}3 \ \mathrm{g}}{252 \ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}} = 0{,}025$

W reakcji powinno powstać tyle samo moli tiosiarczanu sodu.

Obliczenie teoretycznej masy uwodnionego tiosiarczanu sodu:

$m = 248 \ \mathrm{g \cdot mol^{-1}} \cdot 0{,}025 \ \mathrm{mola} = 6{,}2 \ \mathrm{g}$

Z przesączu otrzymano 5,2 g kryształów.

Obliczenie wydajności procesu krystalizacji:

$W = \dfrac{5{,}2 \ \mathrm{g}}{6{,}2 \ \mathrm{g}} \cdot 100\% = 83{,}9\%$

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku.

Uwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń.

1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:

– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

ALBO

– niepodanie wyniku w procentach.

0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.

Uwaga: jeżeli zdający w zadaniu 12. błędnie wyliczył liczbę cząsteczek wody hydratacyjnej i wykorzystał błędne wartości w zadaniu 13., to rozwiązanie tego zadania oceniamy tak, jakby błąd nie wystąpił.