Poprawna odpowiedź: pH = 13,1

Przykład rozwiązania:

pH = 14 - pOH oraz pOH = $-\log[\ce{OH-}]$

$m_{\ce{HNO3}} = m_{\ce{KOH}} = \dfrac{10\% \cdot 400\ \mathrm{g}}{100\%} = 40\ \mathrm{g}$

$n_{\ce{HNO3}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{40\ \mathrm{g}}{63\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}} \approx 0{,}6\ \mathrm{mol}$

więc $\Delta n_{\ce{KOH}} = 0{,}7\ \mathrm{mol} - 0{,}6\ \mathrm{mol} = 0{,}1\ \mathrm{mol}$

$V = \dfrac{m}{d} = \dfrac{m_1 + m_2}{d} = \dfrac{400\ \mathrm{g} + 400\ \mathrm{g}}{1{,}1\ \mathrm{g \cdot cm^{-3}}} \approx 727\ \mathrm{cm^3} = 0{,}727\ \mathrm{dm^3}$

$[\ce{OH-}] = \dfrac{n_{\ce{KOH}}}{V} = \dfrac{0{,}1\ \mathrm{mol}}{0{,}727\ \mathrm{dm^3}} \approx 0{,}14\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

więc pOH = $-\log 0{,}14 = 0{,}854$

pH = 14 - 0,854 = 13,146 ≈ 13,1

Uwaga: wyniki obliczeń wykonanych w zadaniu 12. mogą być wykorzystane w tym rozwiązaniu.

2 p. - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku jako wielkości niemianowanej z wymaganą dokładnością.

1 p. - zastosowanie poprawnej metody i: popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego ALBO podanie wyniku z inną niż wymagana dokładnością ALBO podanie wyniku z jednostką.

0 p. - zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.