Zadanie 10, matura czerwiec 2015, chemia rozszerzona

Poprawna odpowiedź: 11,2 g.

Przykład rozwiązania:

W temperaturze 20 °C: 34,2 g KCl + 100 g wody = 134,2 g roztworu nasyconego, więc w 250 g roztworu:

$x_1 = \dfrac{34{,}2\ \mathrm{g} \cdot 250\ \mathrm{g}}{134{,}2\ \mathrm{g}} \approx 63{,}7$ g KCl oraz $y_1 = \dfrac{100\ \mathrm{g} \cdot 250\ \mathrm{g}}{134{,}2\ \mathrm{g}} \approx 186{,}3$ g wody.

W temperaturze 40 °C w tej samej masie wody (y₂ = y₁ = 186,3 g) rozpuszcza się:

$x_2 = \dfrac{40{,}2\ \mathrm{g} \cdot 186{,}3\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}} \approx 74{,}9$ g KCl.

Trzeba dodać x₂ − x₁ = 74,9 g − 63,7 g = 11,2 g KCl.

2 p. – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w gramach.

1 p. – zastosowanie poprawnej metody i:

- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

ALBO

- podanie wyniku w jednostkach innych niż jednostka masy.

0 p. – zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.