Zadanie 14, czerwiec 2015: chemia rozszerzona

Informacja do zadań 12.-14.

Reakcję kwasu azotowego(V) z wodorotlenkiem potasu ilustruje równanie:

$\ce{HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O}$

Do zrobienia Dodaj do ulubionych Dodaj do zestawuZapis wymaga darmowego konta.

Zmieszano 400 gramów wodnego roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 10% masowych oraz 400 gramów wodnego roztworu kwasu azotowego(V) o stężeniu 10% masowych.

Oblicz, jaki procent masy otrzymanego roztworu stanowi masa azotanu(V) potasu. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku.

Sprawdzane umiejętności

Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanie

Odpowiedź z klucza CKE

Poprawna odpowiedź: 7,6%

Przykład rozwiązania:

$M_{\ce{KNO3}} = 101\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$

$n_{\ce{KNO3}} = n_{\ce{HNO3}} = 0{,}6\ \mathrm{mol}$

$c_p = \dfrac{m_s}{m_r} \cdot 100\% = \dfrac{m_s}{m_1 + m_2} \cdot 100\% = \dfrac{60{,}6\ \mathrm{g}}{800\ \mathrm{g}} \cdot 100\% \approx 7{,}6\%$

Uwaga: wyniki obliczeń wykonanych w zadaniu 12. mogą być wykorzystane w tym rozwiązaniu. Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń wyników pośrednich.

Schemat punktowania

2 p. - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w procentach masowych.

1 p. - zastosowanie poprawnej metody i popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.

0 p. - zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.

Porównujesz swoje rozwiązanie z kluczem? Maturownik+ oceni je analizą AI, policzy punkty wg schematu i zapisze Twoje błędy w kompendium.

Rozwiązałeś to zadanie?

Policz na kartce jak na maturze, odsłoń klucz i porównaj. Potem odhacz, żeby wiedzieć, co masz już za sobą.

Zrobione

Odhaczanie zapisuje się na Twoim koncie, więc wymaga darmowego konta. Zajmuje chwilę i wracasz do tego samego zadania.

Jak Ci poszło?

Łatwe Średnie Trudne

Oznaczanie jest darmowe, zapisuje się na Twoim koncie. Załóż darmowe konto i wróć dokładnie tutaj.

,

m_{\ce{KNO3}} = n \cdot M = 0{,}6\ \mathrm{mol} \cdot 101\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}} = 60{,}6\ \mathrm{g}