Zadanie 1
Określ wartości obu liczb masowych trwałych izotopów litu i wpisz je do poniższego schematu.
Matura z chemii, czerwiec 2015
W bazie 46 zadań z tego arkusza, razem 60 punktów, każde z kluczem CKE i schematem punktowania. Najwięcej zadań sprawdza: Bloki s, p, d a układ okresowy (4), Obliczenia stężeń i rozpuszczalności (4), Reakcje metali z tlenem, wodą i kwasami (3).
Dodaj cały arkusz do zestawuZadanie 2
Napisz numery, którymi oznaczono pierwiastki spełniające warunki określone w poniższej tabeli.
- Tabela do uzupełnienia
- Materiał graficzny
Zadanie 3
Określ przynależność pierwiastków oznaczonych numerami I–V do bloków konfiguracyjnych układu okresowego pierwiastków. Wypełnij tabelę – wpisz numery, którymi oznaczono te pierwiastki.
- Tabela do uzupełnienia
- Materiał graficzny
Zadanie 4
Wpisz do tabeli symbole pierwiastków chemicznych, których atomy w stanie podstawowym mają poniżej przedstawione konfiguracje elektronów walencyjnych.
- Tabela do uzupełnienia
Zadanie 5
Zadanie 5.1. Określ liczbę kationów wapnia znajdujących się w krysztale chlorku wapnia, w którym obecnych jest 1,204 ⋅ 1024 anionów chlorkowych. Zadanie 5.2. Wyjaśnij, dlaczego promień kationu wapnia jest mniejszy od promienia atomu wapnia.
Zadanie 6
Zgodnie z prawem okresowości w każdej z grup układu okresowego znajdują się pierwiastki o podobnych właściwościach. Korzystając z powyższej informacji, napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji zachodzących między substancjami, których nazwy podano…
Zadanie 7
Spośród wzorów wymienionych poniżej wybierz i podkreśl wzory wszystkich związków tworzących proste kryształy jonowe. KBr Al2O3 HCl CaF2 Na2SO4 CaSO4 PCl3 NH3 NH4HS
- Materiał graficzny
Zadanie 8
Korzystając z modelu sieci krystalicznej chlorku sodu, określ wartość liczby koordynacyjnej kationu Na+ w krysztale tej soli.
- Materiał graficzny
Zadanie 9
Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, lub F – jeśli jest fałszywa.
- Tabela do uzupełnienia
Zadanie 10
Oblicz, ile gramów KCl należy dodać do 250 gramów nasyconego w temperaturze 20 °C roztworu tej soli, aby po ogrzaniu mieszaniny do 40 °C dodana sól rozpuściła się całkowicie, a roztwór pozostał nasycony. Wynik zaokrąglij…
Zadanie 11
Poniżej przedstawiono schemat reakcji anionów chromianowych(VI) z kationami cyny(II) w środowisku kwasowym. Cr2O72− + Sn2+ + H3O+ → Cr3+ + Sn4+ + H2O Zadanie 11.1. Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych…
- Schemat do uzupełnienia
Zadanie 12
Ustal, jaki odczyn miał otrzymany roztwór.
Zadanie 13
Oblicz pH otrzymanego roztworu, jeżeli jego gęstość jest równa 1,1 g ⋅ cm−3. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku.
Zadanie 14
Oblicz, jaki procent masy otrzymanego roztworu stanowi masa azotanu(V) potasu. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku.
Zadanie 15.1
Napisz nazwy lub wzory tych substancji spośród wymienionych powyżej, które po dodaniu do wody tworzą roztwory o odczynie zasadowym.
Zadanie 15.2
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, zachodzącej po dodaniu jednej z wymienionych substancji do wody, w wyniku której powstał roztwór o odczynie kwasowym.
Zadanie 15.3
Narysuj wzór elektronowy cząsteczki mocznika – oznacz kreskami wiązania oraz wolne pary elektronowe.
Zadanie 16
Zapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej po dodaniu stężonego roztworu wodorotlenku sodu do glinu, jeżeli w reakcji powstaje anion tetrahydroksoglinianowy.
Zadanie 17
Uzupełnij poniższe zdania dotyczące 2. etapu doświadczenia. Wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie. Bezbarwny gaz wydzielający się w reakcji metalu Me z roztworem HNO3 to (NO / NO2). Oznacza to, że do…
Zadanie 18
Na podstawie przeprowadzonego doświadczenia postawiono hipotezę: Metal tworzący z glinem opisany stop musi być metalem leżącym w szeregu napięciowym za wodorem. Metalem tym może być miedź. Oceń poprawność hipotezy. Uzasadnij swoją opinię przez podkreślenie…
Zadanie 19
W etapie 2. doświadczenia zachodzą procesy opisane schematem: Me → Me+ → Me2O Otrzymany osad (Me2O) wysuszono w podwyższonej temperaturze i uzyskano 8,7 g suchej masy. Oblicz masę molową metalu wchodzącego w skład stopu aluminiowego.
Zadanie 20
Zapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji oznaczonej na schemacie numerem 1 oraz w formie cząsteczkowej równanie reakcji oznaczonej na schemacie numerem 2, wiedząc, że superfosfat jest jedynym produktem tej reakcji. Równanie reakcji 1
- Materiał graficzny
Zadanie 21
Rośliny przyswajają fosfor w postaci jonów H2PO4− i HPO42−. Oceń, czy w glebie o odczynie zasadowym zawierającej dużą ilość jonów wapnia i magnezu nawożenie superfosfatem będzie efektywne. Uzasadnij swoją ocenę.
- Materiał graficzny
Zadanie 22
Sporządzono taką mieszaninę heksanu i heptanu, w której na jeden mol C6H14 przypadają dwa mole C7H16. Napisz równania reakcji zachodzących podczas całkowitego spalania tej mieszaniny oraz określ, jaki jest stosunek liczby moli tlenku węgla(IV) do…
Zadanie 23
Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch związków organicznych spełniających opisane warunki.
- Tabela do uzupełnienia
Zadanie 24
Określ typ reakcji nitrowania benzenu (addycja, eliminacja, substytucja) oraz jej mechanizm (elektrofilowy, nukleofilowy, rodnikowy).
- Materiał graficzny
Zadanie 25
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zachodzi w etapie III opisanego ciągu przemian.
- Materiał graficzny
Zadanie 26.1
Określ, jaką funkcję – kwasu czy zasady Brønsteda – pełni kwas azotowy(V) w reakcji 1.
Zadanie 26.2
Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie. W reakcji nitrowania stężony kwas siarkowy(VI) odgrywa podwójną rolę. Po pierwsze, jest jej (katalizatorem / substratem), ponieważ w czasie reakcji (ulega / nie…
Zadanie 27
Napisz równania reakcji związku X z sodem i tlenkiem miedzi(II). Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych. Równanie reakcji z sodem: Równanie reakcji z tlenkiem miedzi(II):
Zadanie 28.1
Uzupełnij schemat ilustrujący proces otrzymywania propanalu z propanu – wpisz wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych oraz odczynnik wybrany spośród wymienionych poniżej. alkoholowy roztwór NaOH zakwaszony roztwór KMnO4 wodny roztwór NaOH
- Materiał graficzny
Zadanie 28.2
Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) związku C i podaj jego nazwę systematyczną.
- Tabela do uzupełnienia
Zadanie 29
Oblicz, ile moli alkoholu R2OH znajdowało się w kolbie w momencie osiągnięcia stanu równowagi dynamicznej przez układ.
Zadanie 30
Poniżej wymieniono cztery modyfikacje opisanego doświadczenia. I. Wprowadzenie do kolby dwóch moli zamiast jednego mola kwasu karboksylowego R1COOH. II. Wprowadzenie do kolby trzech moli zamiast dwóch moli wody. III. Wprowadzenie do kolby jednego mola…
Zadanie 31
Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) opisanych substancji i podaj ich nazwy.
- Tabela do uzupełnienia
Zadanie 32
Wypełnij poniższą tabelę – wpisz wyniki doświadczenia z udziałem aldehydu i kwasu mrówkowego.
- Tabela do uzupełnienia
Zadanie 33
Oceń, czy przebieg doświadczenia z udziałem aldehydu mrówkowego i kwasu mrówkowego potwierdził sformułowany przez uczniów ogólny wniosek na temat odczynu i właściwości redukujących alkanali i kwasów alkanowych. Odpowiedź uzasadnij.
Zadanie 34
Napisz w formie jonowej równanie reakcji aldehydu octowego z odczynnikiem Trommera. Pamiętaj, że reakcja zachodzi w środowisku silnie zasadowym.
Zadanie 35
W celu przygotowania frytek pokrojone ziemniaki smaży się w rozgrzanym tłuszczu. Skrobia ulega wówczas częściowej dekstrynizacji, która polega na rozpadzie niektórych wiązań α-1,4-O-glikozydowych w cząsteczkach skrobi. Otocz kółkiem w podanym fragmencie…
- Materiał graficzny
Zadanie 36.1
Uzupełnij poniższy schemat, tak aby powstało równanie reakcji fermentacji mlekowej laktozy. Zastosuj wzór półstrukturalny (grupowy) kwasu mlekowego. Pamiętaj, że w reakcji fermentacji mlekowej laktozy uczestniczy woda. C12H22O11 +
- Schemat do uzupełnienia
Zadanie 36.2
Napisz, stosując wzór półstrukturalny (grupowy) kwasu mlekowego, równanie reakcji dysocjacji jonowej tego kwasu.
Zadanie 36.3
Nazwij technikę laboratoryjną, dzięki której możliwe staje się wyodrębnienie kazeiny z kwaśnego mleka.
Zadanie 37.1
Uzupełnij schemat doświadczenia – wpisz nazwę potrzebnego odczynnika wybranego spośród następujących: - świeżo wytrącony wodorotlenek miedzi(II) - woda bromowa z dodatkiem wodorowęglanu sodu - wodny roztwór azotanu(V) srebra z dodatkiem wodnego roztworu…
- Materiał graficzny
Zadanie 37.2
Sformułuj obserwację, która potwierdzi obecność białka w badanej próbce.
Zadanie 38.1
Uzupełnij schemat hydrolizy tripeptydu – zastosuj trzyliterowe symbole aminokwasów.
- Materiał graficzny
Zadanie 38.2
Uzupełnij poniższy schemat, tak aby przedstawiał enancjomery aminokwasu otrzymanego w wyniku opisanej hydrolizy tripeptydu.
- Materiał graficzny