Matura z chemii, czerwiec 2015

Określ wartości obu liczb masowych trwałych izotopów litu i wpisz je do poniższego schematu. Schemat: dwa symbole nuklidów litu z pustymi miejscami na liczby masowe (górne indeksy): $^{\square}_{3}\mathrm{Li}$ oraz $^{\square}_{3}\mathrm{Li}$

Napisz numery, którymi oznaczono pierwiastki spełniające warunki określone w poniższej tabeli. Numer, którym oznaczono pierwiastek występujący w związkach chemicznych wyłącznie w postaci jednododatnich kationów Numery wszystkich pierwiastków, dla których…

Określ przynależność pierwiastków oznaczonych numerami I−V do bloków konfiguracyjnych układu okresowego pierwiastków. Wypełnij tabelę - wpisz numery, którymi oznaczono te pierwiastki. Blok konfiguracyjny s p d Numer pierwiastka

Wpisz do tabeli symbole pierwiastków chemicznych, których atomy w stanie podstawowym mają poniżej przedstawione konfiguracje elektronów walencyjnych. Konfiguracja elektronów walencyjnych $7s^{1}$ $6s^{2}6p^{3}$ $3d^{5}4s^{2}$ Symbol pierwiastka

Zadanie 5.1. (0-1) Określ liczbę kationów wapnia znajdujących się w krysztale chlorku wapnia, w którym obecnych jest $1{,}204 \cdot 10^{24}$ anionów chlorkowych. Zadanie 5.2. (0-1) Wyjaśnij, dlaczego promień kationu wapnia jest mniejszy od promienia atomu…

Zgodnie z prawem okresowości w każdej z grup układu okresowego znajdują się pierwiastki o podobnych właściwościach. Korzystając z powyższej informacji, napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji zachodzących między substancjami, których nazwy podano…

Spośród wzorów wymienionych poniżej wybierz i podkreśl wzory wszystkich związków tworzących proste kryształy jonowe. $\ce{KBr}$ $\ce{Al2O3}$ $\ce{HCl}$ $\ce{CaF2}$ $\ce{Na2SO4}$ $\ce{CaSO4}$ $\ce{PCl3}$ $\ce{NH3}$ $\ce{NH4HS}$

Korzystając z modelu sieci krystalicznej chlorku sodu, określ wartość liczby koordynacyjnej kationu $\ce{Na+}$ w krysztale tej soli.

Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, lub F - jeśli jest fałszywa. 1. Kąt między wiązaniami tlen-wodór w cząsteczce wody jest mniejszy od kąta między wiązaniami azot-wodór w cząsteczce amoniaku. P F 2. Aby…

Oblicz, ile gramów KCl należy dodać do 250 gramów nasyconego w temperaturze $20\ ^{\circ}\mathrm{C}$ roztworu tej soli, aby po ogrzaniu mieszaniny do $40\ ^{\circ}\mathrm{C}$ dodana sól rozpuściła się całkowicie, a roztwór pozostał nasycony. Wynik zaokrąglij…

Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania procesów utleniania i redukcji zachodzących podczas opisanej przemiany. Równanie reakcji utleniania: Równanie reakcji redukcji: Zadanie…

Ustal, jaki odczyn miał otrzymany roztwór.

Oblicz pH otrzymanego roztworu, jeżeli jego gęstość jest równa $1{,}1\ \mathrm{g \cdot cm^{-3}}$. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku.

Oblicz, jaki procent masy otrzymanego roztworu stanowi masa azotanu(V) potasu. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku.

Napisz nazwy lub wzory tych substancji spośród wymienionych powyżej, które po dodaniu do wody tworzą roztwory o odczynie zasadowym.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, zachodzącej po dodaniu jednej z wymienionych substancji do wody, w wyniku której powstał roztwór o odczynie kwasowym.

Narysuj wzór elektronowy cząsteczki mocznika, oznacz kreskami wiązania oraz wolne pary elektronowe.

Zapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej po dodaniu stężonego roztworu wodorotlenku sodu do glinu, jeżeli w reakcji powstaje anion tetrahydroksoglinianowy.

Uzupełnij poniższe zdania dotyczące 2. etapu doświadczenia. Wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie. Bezbarwny gaz wydzielający się w reakcji metalu Me z roztworem $\ce{HNO3}$ to ($\ce{NO}$ / $\ce{NO2}$). Oznacza to, że do…

Oceń poprawność hipotezy. Uzasadnij swoją opinię przez podkreślenie właściwego zwrotu w każdym nawiasie i dokończenie zdania 1. i 2. Hipoteza (jest / nie jest) poprawna. 1. Metal tworzący z glinem stop (musi / nie musi) być metalem leżącym w szeregu…

Otrzymany osad ($\ce{Me2O}$) wysuszono w podwyższonej temperaturze i uzyskano 8,7 g suchej masy. Oblicz masę molową metalu wchodzącego w skład stopu aluminiowego.

Zapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji oznaczonej na schemacie numerem 1 oraz w formie cząsteczkowej równanie reakcji oznaczonej na schemacie numerem 2, wiedząc, że superfosfat jest jedynym produktem tej reakcji.

Oceń, czy w glebie o odczynie zasadowym zawierającej dużą ilość jonów wapnia i magnezu nawożenie superfosfatem będzie efektywne. Uzasadnij swoją ocenę.

Sporządzono taką mieszaninę heksanu i heptanu, w której na jeden mol $\ce{C6H14}$ przypadają dwa mole $\ce{C7H16}$. Napisz równania reakcji zachodzących podczas całkowitego spalania tej mieszaniny oraz określ, jaki jest stosunek liczby moli tlenku węgla(IV) do…

Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch związków organicznych spełniających opisane warunki.

Określ typ reakcji nitrowania benzenu (addycja, eliminacja, substytucja) oraz jej mechanizm (elektrofilowy, nukleofilowy, rodnikowy).

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zachodzi w etapie III opisanego ciągu przemian.

Określ, jaką funkcję – kwasu czy zasady Brønsteda – pełni kwas azotowy(V) w reakcji 1.

Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie. W reakcji nitrowania stężony kwas siarkowy(VI) odgrywa podwójną rolę. Po pierwsze, jest jej (katalizatorem / substratem), ponieważ w czasie reakcji (ulega / nie…

Napisz równania reakcji związku X z sodem i tlenkiem miedzi(II). Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych. Równanie reakcji z sodem: Równanie reakcji z tlenkiem miedzi(II):

Uzupełnij schemat ilustrujący proces otrzymywania propanalu z propanu – wpisz wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych oraz odczynnik wybrany spośród wymienionych poniżej. alkoholowy roztwór NaOH, zakwaszony roztwór $\ce{KMnO4}$, wodny roztwór…

Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) związku C i podaj jego nazwę systematyczną.

Oblicz, ile moli alkoholu $\ce{R^2OH}$ znajdowało się w kolbie w momencie osiągnięcia stanu równowagi dynamicznej przez układ.

Spośród wymienionych modyfikacji doświadczenia wybierz te, które spowodują zwiększenie ilości otrzymywanego alkoholu $\ce{R^2OH}$ w wyniku opisanej hydrolizy estru. Napisz numery, którymi je oznaczono.

Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) opisanych substancji i podaj ich nazwy. Substancja Wzór półstrukturalny (grupowy) Nazwa Ester Alkohol Kwas karboksylowy

Wypełnij poniższą tabelę – wpisz wyniki doświadczenia z udziałem aldehydu i kwasu mrówkowego. Badany związek Odczyn wodnego roztworu Właściwości redukujące aldehyd mrówkowy kwas mrówkowy

Oceń, czy przebieg doświadczenia z udziałem aldehydu mrówkowego i kwasu mrówkowego potwierdził sformułowany przez uczniów ogólny wniosek na temat odczynu i właściwości redukujących alkanali i kwasów alkanowych. Odpowiedź uzasadnij.

Napisz w formie jonowej równanie reakcji aldehydu octowego z odczynnikiem Trommera. Pamiętaj, że reakcja zachodzi w środowisku silnie zasadowym.

W celu przygotowania frytek pokrojone ziemniaki smaży się w rozgrzanym tłuszczu. Skrobia ulega wówczas częściowej dekstrynizacji, która polega na rozpadzie niektórych wiązań $\alpha$-1,4-O-glikozydowych w cząsteczkach skrobi. Otocz kółkiem w podanym fragmencie…

Uzupełnij poniższy schemat, tak aby powstało równanie reakcji fermentacji mlekowej laktozy. Zastosuj wzór półstrukturalny (grupowy) kwasu mlekowego. Pamiętaj, że w reakcji fermentacji mlekowej laktozy uczestniczy woda. $\ce{C12H22O11}$ $+$…

Napisz, stosując wzór półstrukturalny (grupowy) kwasu mlekowego, równanie reakcji dysocjacji jonowej tego kwasu.

Nazwij technikę laboratoryjną, dzięki której możliwe staje się wyodrębnienie kazeiny z kwaśnego mleka.

Zaprojektuj doświadczenie, w wyniku którego możliwe stanie się potwierdzenie obecności białka w wodnym roztworze albuminy mleka krowiego. Uzupełnij schemat doświadczenia - wpisz nazwę potrzebnego odczynnika wybranego spośród następujących: - świeżo wytrącony…

Zaprojektuj doświadczenie, w wyniku którego możliwe stanie się potwierdzenie obecności białka w wodnym roztworze albuminy mleka krowiego. Sformułuj obserwację, która potwierdzi obecność białka w badanej próbce.

Uzupełnij schemat hydrolizy tripeptydu - zastosuj trzyliterowe symbole aminokwasów. Ala-Ser-Tyr $+$ $\ce{H2O}$ $\rightarrow$ .............................. $+$ .............................. (tripeptyd) (dipeptyd) (aminokwas)

Uzupełnij poniższy schemat, tak aby przedstawiał enancjomery aminokwasu otrzymanego w wyniku opisanej hydrolizy tripeptydu. Schemat: dwa puste pola rozdzielone pionową linią podpisaną "lustro" - w każdym z nich należy narysować wzór jednego z enancjomerów.