W $100\ \mathrm{g}$ wody znajduje się $3{,}5\ \mathrm{g}$ aniliny; masa roztworu jest równa $103{,}5\ \mathrm{g}$, a przy założeniu, że gęstość roztworu jest równa $1\ \mathrm{g \cdot cm^{-3}}$, objętość roztworu jest równa $0{,}1035\ \mathrm{dm^3}$.

$M_{aniliny} = 93\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}} \Rightarrow n_{aniliny} = 0{,}0376\ \mathrm{mol} \Rightarrow c_{aniliny} = 0{,}363\ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

$K_b = 7{,}41 \cdot 10^{-10}$ (wartość odczytana z tablic)

Ponieważ spełniony jest warunek $c_0/K_b > 400$, można zastosować uproszczony wzór.

Stężenie jonów $\ce{OH^-}$ w roztworze:

$\ce{[OH^-]} = \sqrt{K_b \cdot c_0} \Rightarrow \ce{[OH^-]} = 1{,}64 \cdot 10^{-5}$

$\mathrm{pOH} = 4{,}79 \Rightarrow \mathbf{pH = 9{,}21}$

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i napisanie poprawnej wartości pH nasyconego roztworu aniliny.

1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale: popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego LUB napisanie wyniku z jednostką. ALBO obliczenie wartości stężenia jonów $\ce{OH^-}$ w roztworze.

0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.