$n_{\ce{NH3}} = \dfrac{0{,}0047 \text{ dm}^3}{22{,}4 \text{ dm}^3 \cdot \text{mol}^{-1}} = 0{,}00021$ mol

1 mol $\ce{Mg3N2}$ - 2 mole $\ce{NH3}$

$m_{\ce{Mg3N2}} = 0{,}0001 \text{ mol} \cdot 100{,}95 \text{ g} \cdot \text{mol}^{-1} = 0{,}0101$

$m_{\ce{MgO}} = 0{,}15 \text{ g} - 0{,}0101 \text{ g} = 0{,}1399$ g

$\% \text{ MgO} = \dfrac{0{,}1399 \text{ g}}{0{,}15 \text{ g}} \cdot 100\% = 93{,}3\%$

2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie poprawnej wartości liczbowej wyniku.

1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

ALBO

- zastosowanie poprawnej metody i obliczenie wartości masy tlenku magnezu.

0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.