Masa molowa $\ce{NaHSO4}$: $120~\mathrm{g/mol}$; liczba moli: $n = \dfrac{0{,}600}{120} = 0{,}005$ mola; stężenie: $c = \dfrac{0{,}005}{0{,}1} = 0{,}05~\mathrm{mol/dm^3}$.

Stała dysocjacji anionu wodorosiarczanowego(VI): $K_a = 0{,}01 = \dfrac{[\ce{H3O+}][\ce{SO4^{2-}}]}{[\ce{HSO4-}]}$

Jeżeli stężenie jonów $\ce{H3O+}$ wynosi $x$, to $0{,}01 = \dfrac{x^2}{0{,}05 - x}$

$[\ce{H3O+}] = 0{,}0179~\mathrm{mol/dm^3} \approx 0{,}018~\mathrm{mol/dm^3}$

Równoważnie przez stopień dysocjacji: $5\alpha^2 + \alpha - 1 = 0$, $\alpha = 0{,}358$, $[\ce{H3O+}] = \alpha \cdot c = 0{,}0179~\mathrm{mol/dm^3}$

2 p. za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku.

1 p. za zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego ALBO podanie wyniku z jednostką.

0 p. za zastosowanie błędnej metody obliczenia (również błędnego wyrażenia na stałą dysocjacji) albo brak rozwiązania.

Uwaga: zastosowanie uproszczonych zależności w obliczeniach jest błędną metodą. Rozwiązanie, w którym zdający zapisze wynik z wymaganą dokładnością, a następnie poda go z mniejszą dokładnością, należy uznać za poprawne.