Matura z chemii, maj 2018

ChemiaMaj 20181 pktotwartełatwe 71%

Zadanie 1.1

Uzupełnij poniższą tabelę. Wpisz symbole pierwiastków X i Z, dane dotyczące ich położenia w układzie okresowym oraz symbol bloku konfiguracyjnego, do którego należy każdy z pierwiastków.

• Tabela do uzupełnienia

ChemiaMaj 20181 pktotwarteśrednie 46%

Zadanie 1.2

Przedstaw konfigurację elektronową jonu X²⁺ (stan podstawowy). Zastosuj skrócony zapis konfiguracji elektronowej z symbolem gazu szlachetnego

ChemiaMaj 20181 pktotwartełatwe 67%

Zadanie 1.3

Dla cząsteczki Z₂ określ liczbę: wiązań σ, wiązań π oraz wolnych par elektronowych.

• Tabela do uzupełnienia

ChemiaMaj 20181 pktobliczenioweśrednie 49%

Zadanie 2

Na podstawie powyższych danych oblicz masę atomową m_x drugiego izotopu galu. Wynik końcowy podaj z dokładnością do trzeciego miejsca po przecinku.

ChemiaMaj 20181 pktobliczeniowetrudne 32%

Zadanie 3

Na podstawie powyższych danych oblicz bezwzględną masę (wyrażoną w gramach) jednego atomu tego izotopu galu, który ma mniejszą masę atomową.

ChemiaMaj 20182 pktotwartetrudne 36%

Zadanie 4

Beryl jest metalem, który reaguje z kwasami oraz ze stężonymi zasadami. Poniżej przedstawiono schemat reakcji berylu z kwasem i zasadą. Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji oznaczonych numerami 1 i 2, wiedząc, że jednym z produktów obu przemian…

• Materiał graficzny
• Schemat do uzupełnienia

ChemiaMaj 20181 pktotwarteśrednie 53%

Zadanie 5

Oceń, czy reakcja pomiędzy tlenkiem węgla(IV) i węglem jest procesem endo- czy egzoenergetycznym. Odpowiedź uzasadnij

• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20182 pktobliczeniowetrudne 17%

Zadanie 6

Oblicz wyrażoną w procentach masowych zawartość tlenu, wchodzącego w skład CO₂ i CO, w pozostającej w równowadze mieszaninie tych związków z węglem w temperaturze 873 K i pod ciśnieniem 1013 hPa. Możesz przyjąć, że…

• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20181 pktzamkniętetrudne 33%

Zadanie 7

Przeprowadzono doświadczenia, których przebieg zilustrowano na schemacie: Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F – jeśli jest fałszywa.

• Tabela do uzupełnienia
• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20181 pktotwartetrudne 37%

Zadanie 8.1

Zaprojektuj jedno doświadczenie, którym potwierdzisz, że spośród wymienionych substancji najmocniejszym kwasem jest kwas solny, a najsłabszym – fenol. W tym celu uzupełnij schemat doświadczenia. Wpisz wzory wszystkich związków, których wodnych roztworów należy…

• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20181 pktotwartetrudne 22%

Zadanie 8.2

- C₆H₅ONa - NaCl - HCl - Ca(OH)₂ - C₆H₅OH - Na₂CO₃ Wszystkie roztwory były świeżo przygotowane. Napisz, co będzie można zaobserwować podczas przeprowadzonego doświadczenia. Kolba: Probówka:

• Materiał graficzny
• Schemat do uzupełnienia

ChemiaMaj 20182 pktotwartetrudne 31%

Zadanie 8.3

- C₆H₅ONa - NaCl - HCl - Ca(OH)₂ - C₆H₅OH - Na₂CO₃ Wszystkie roztwory były świeżo przygotowane. Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących w kolbie i w probówce podczas przeprowadzonego…

• Materiał graficzny
• Schemat do uzupełnienia

ChemiaMaj 20181 pktotwartetrudne 32%

Zadanie 9.1

Napisz równanie autodysocjacji kwasu siarkowego(VI) polegającej na przeniesieniu protonu z jednej cząsteczki H₂SO₄ do drugiej. W równaniu podkreśl wzór kwasu Brønsteda sprzężonego z cząsteczką H₂SO₄ jako zasadą Brønsteda

ChemiaMaj 20182 pktobliczeniowetrudne 15%

Zadanie 9.2

Rozpuszczono 0,600 g NaHSO₄ w wodzie i otrzymano 100 cm³ roztworu o temperaturze T. W tym roztworze reakcji z wodą uległo znacznie więcej niż 5% jonów wodorosiarczanowych(VI). Oblicz pH tego roztworu. Wynik końcowy podaj z…

ChemiaMaj 20181 pktzamknięteśrednie 61%

Zadanie 10

W temperaturze T przygotowano wodne roztwory pięciu elektrolitów o jednakowym stężeniu molowym równym 0,1 mol ⋅ dm⁻³. Poniżej podano wzory tych elektrolitów. KCl HCl NaNO₂ NH₄Cl KOH Uszereguj związki o…

ChemiaMaj 20181 pktzamkniętełatwe 91%

Zadanie 11

Podczas miareczkowania kwas–zasada zamiast pehametru można stosować wskaźniki pH. Muszą one być tak dobrane, aby zakres zmiany barwy wskaźnika przypadał w pobliżu punktu równoważnikowego miareczkowania. Właściwości wybranych wskaźników oznaczonych numerami I,…

• Tabela do uzupełnienia
• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20181 pktotwartetrudne 14%

Zadanie 12

Uzupełnij poniższe zdanie – wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w nawiasie. Odpowiedź uzasadnij, odwołując się do procesu zachodzącego w roztworze. W opisanym doświadczeniu odczyn roztworu w punkcie równoważnikowym jest (kwasowy / obojętny /…

• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20181 pktotwartetrudne 23%

Zadanie 13

Podaj wzór jonu, którego stężenie jest największe w roztworze otrzymanym po dodaniu 18 cm³ wodnego roztworu wodorotlenku sodu do analizowanego roztworu kwasu etanowego

• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20182 pktobliczeniowetrudne 9%

Zadanie 14

Oblicz stężeniową stałą równowagi (K_c) opisanej reakcji w temperaturze T.

ChemiaMaj 20181 pktzamkniętetrudne 31%

Zadanie 15

Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F – jeśli jest fałszywa.

• Tabela do uzupełnienia

ChemiaMaj 20181 pktzamknięteśrednie 41%

Zadanie 16

Przykładem buforu pH jest bufor octanowy, który otrzymuje się przez rozpuszczenie w wodzie kwasu etanowego (octowego) i etanianu (octanu) sodu. Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F – jeśli jest…

• Tabela do uzupełnienia

ChemiaMaj 20181 pktotwartetrudne 18%

Zadanie 17

Jednym z buforów odpowiedzialnych za utrzymanie równowagi kwasowo-zasadowej krwi jest bufor fosforanowy, który można otrzymać przez rozpuszczenie dwóch wodorosoli kwasu ortofosforowego(V) w wodzie. Napisz w formie jonowej skróconej dwa równania reakcji…

ChemiaMaj 20181 pktzamknięteśrednie 52%

Zadanie 18.1

Uszereguj wymienione metale według malejącej aktywności chemicznej – napisz ich symbole w odpowiedniej kolejności. największa aktywność najmniejsza aktywność

ChemiaMaj 20181 pktzamkniętetrudne 18%

Zadanie 18.2

Spośród kationów biorących udział w opisanych reakcjach wybierz jon, który jest najsilniejszym utleniaczem, i jon, który jest najsłabszym utleniaczem. Napisz wzory wybranych jonów. Najsilniejszy utleniacz: Najsłabszy utleniacz:

ChemiaMaj 20182 pktobliczenioweśrednie 43%

Zadanie 19

W temperaturze 20 °C rozpuszczalność uwodnionego wodorosiarczanu(VI) sodu o wzorze NaHSO₄ ⋅ H₂O jest równa 67 gramów w 100 gramach wody. Na podstawie: T. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2004. Oblicz, jaki procent masy…

ChemiaMaj 20181 pktotwarteśrednie 59%

Zadanie 20

Do probówki z wodnym roztworem chlorku niklu(II) dodano nadmiar wodnego roztworu wodorotlenku sodu. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji otrzymywania wodorotlenku niklu(II) w sposób opisany powyżej. Określ charakter chemiczny (kwasowy, zasadowy,…

ChemiaMaj 20182 pktotwarteśrednie 51%

Zadanie 21

Utlenianie wodorotlenku niklu(II) do wodorotlenku niklu(III) za pomocą chloranu(I) sodu przebiega w środowisku wodnym zgodnie ze schematem: Ni(OH)₂(s) + ClO⁻(aq) + H₂O → Ni(OH)₃(s) + Cl⁻(aq) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych…

• Schemat do uzupełnienia

ChemiaMaj 20181 pktotwarteśrednie 56%

Zadanie 22

Do probówki zawierającej zielony roztwór chlorku niklu(II) dodano wodny roztwór wodorotlenku sodu, a następnie – bezbarwny wodny roztwór chloranu(I) sodu – zgodnie ze schematem:…

• Tabela do uzupełnienia

ChemiaMaj 20182 pktobliczeniowetrudne 27%

Zadanie 23

Do całkowitego spalenia 2,80 dm³ (odmierzonych w warunkach normalnych) mieszaniny zawierającej 60% objętościowych pewnego gazowego alkanu i 40% objętościowych metanu potrzeba 13,16 dm³ tlenu w przeliczeniu na warunki normalne.…

ChemiaMaj 20181 pktzamknięteśrednie 43%

Zadanie 24

Na przebieg reakcji propenu z bromowodorem ma wpływ obecność nadtlenków w mieszaninie reakcyjnej, co zilustrowano na poniższym schemacie. Na podstawie: R. Morrison, R. Boyd, Chemia organiczna, Warszawa 1985. Uzupełnij poniższe zdania – wybierz i podkreśl jedno…

• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20181 pktotwarteśrednie 43%

Zadanie 25

Przeprowadzono reakcję węglowodoru A z wodorem, w której stosunek molowy węglowodoru do wodoru był równy n_{węglowodoru A} : n_H₂ = 1 : 2. Napisz równanie reakcji węglowodoru A z wodorem. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków…

ChemiaMaj 20181 pktotwarteśrednie 63%

Zadanie 26

Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) izomeru cis węglowodoru B.

ChemiaMaj 20181 pktotwartetrudne 25%

Zadanie 27

Przeprowadzono reakcję węglowodoru C z wodą w stosunku molowym n_{węglowodoru C} : n_H₂O = 1 : 1. Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) trwałego (dominującego) produktu reakcji, której substratami są węglowodór C i woda.

ChemiaMaj 20182 pktotwartełatwe 74%

Zadanie 28.1

Napisz: - w formie cząsteczkowej równanie reakcji chloroetanu z litem. Związki organiczne przedstaw za pomocą wzorów półstrukturalnych (grupowych)- w formie cząsteczkowej równanie reakcji metylolitu (CH₃Li) z wodą

ChemiaMaj 20181 pktotwartetrudne 39%

Zadanie 28.2

Przeprowadzono reakcję, podczas której na drugorzędową chloropochodną alkanu podziałano odczynnikiem Gilmana. Wśród produktów reakcji obecny był 2-metylopropan. Napisz w formie cząsteczkowej równanie opisanej reakcji. Chloropochodną alkanu oraz 2-metylopropan…

ChemiaMaj 20181 pktotwarteśrednie 54%

Zadanie 29

Temperatura topnienia butylolitu (C₄H₉Li) jest znacznie niższa od 0 °C. Na podstawie różnicy elektroujemności między litem a węglem oraz informacji wprowadzającej dotyczącej temperatury topnienia butylolitu określ rodzaj wiązania węgiel…

ChemiaMaj 20181 pktotwarteśrednie 53%

Zadanie 30.1

Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone związków I i II.

• Tabela do uzupełnienia

ChemiaMaj 20181 pktzamkniętetrudne 33%

Zadanie 30.2

Określ typ reakcji (addycja, eliminacja, substytucja) oraz mechanizm (elektrofilowy, nukleofilowy, rodnikowy) reakcji 2. i 3.

• Tabela do uzupełnienia

ChemiaMaj 20181 pktotwarteśrednie 43%

Zadanie 30.3

Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji 3. Związki organiczne przedstaw za pomocą wzorów półstrukturalnych (grupowych) lub uproszczonych

ChemiaMaj 20181 pktzamknięteśrednie 53%

Zadanie 31

Spośród związków oznaczonych numerami 1–5 wybierz te, które są względem siebie izomerami. Napisz numery, którymi oznaczono te związki

• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20181 pktotwartetrudne 36%

Zadanie 32

Uzupełnij poniższe schematy. Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) lub uproszczony organicznego produktu reakcji tlenku miedzi(II): - ze związkiem oznaczonym numerem 4. - ze związkiem oznaczonym numerem 5.

• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20181 pktzamknięteśrednie 51%

Zadanie 33

Witamina D jest ogólną nazwą dla dwóch związków: witaminy D₂ oraz witaminy D₃ o podanych poniżej wzorach. Uzupełnij poniższe zdania – wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w nawiasie. 1. Witamina D₂ oraz witamina D₃…

• Materiał graficzny

ChemiaMaj 20181 pktotwartetrudne 33%

Zadanie 34

Aktywne formy witaminy D, odgrywające ważną rolę w kontrolowaniu metabolizmu wapnia i fosforu, nie występują w pokarmie. Pod wpływem światła słonecznego obie aktywne formy są wytwarzane pod powierzchnią skóry w wyniku różnych przemian, np. reakcji…

• Tabela do uzupełnienia
• Materiał graficzny
• Schemat do uzupełnienia

ChemiaMaj 20182 pktotwartetrudne 39%

Zadanie 35

W środowisku kwasowym O-glikozydy ulegają hydrolizie. Jej produktami są cukier i związek, od którego pochodziła niecukrowa część glikozydu. Napisz wzór łańcuchowy (w projekcji Fischera) cukru powstającego w wyniku hydrolizy salicyny. Uzupełnij poniższy schemat…

• Materiał graficzny
• Schemat do uzupełnienia

ChemiaMaj 20181 pktotwartetrudne 28%

Zadanie 36

W celu zbadania właściwości salicyny przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie, którego przebieg ilustruje schemat. W pierwszym etapie salicynę wprowadzono do probówek I–III, w których znajdowały się następujące odczynniki: Zawartość probówki III ogrzano. W…

• Tabela do uzupełnienia
• Materiał graficzny
• Schemat do uzupełnienia

ChemiaMaj 20181 pktotwartetrudne 29%

Zadanie 37

Aldozy utleniają się tak samo łatwo, jak inne aldehydy, dlatego redukują np. odczynnik Tollensa. Działanie na aldozę kwasem azotowym(V), który jest silnym utleniaczem, skutkuje utlenieniem nie tylko grupy −CHO, lecz także grupy −CH₂OH. Produktami…

• Materiał graficzny
• Schemat do uzupełnienia

ChemiaMaj 20181 pktotwarteśrednie 52%

Zadanie 38.1

Podaj nazwy związków, które zidentyfikowano podczas przeprowadzonych trzech serii doświadczeń. Naczynie I: Naczynie II: Naczynie III: Naczynie IV:

ChemiaMaj 20181 pktotwartełatwe 69%

Zadanie 38.2

Podaj nazwę procesu, który w drugiej serii doświadczeń, po dodaniu etanolu do próbek pobranych z trzech naczyń (II, III i IV), był przyczyną pojawienia się białego, kłaczkowatego osadu w próbce z naczynia II

ChemiaMaj 20181 pktotwartetrudne 30%

Zadanie 39

W roztworze o odczynie zasadowym ketony, których cząsteczki zawierają grupę −OH przy atomie węgla połączonym z atomem węgla grupy karbonylowej, ulegają izomeryzacji. Tę przemianę ilustruje poniższy schemat. Przeprowadzono doświadczenie, w którym do…

• Tabela do uzupełnienia
• Materiał graficzny
• Schemat do uzupełnienia

ChemiaMaj 20181 pktobliczeniowetrudne 17%

Zadanie 40

Hydrolizę sacharozy można opisać równaniem: $\ce{C12H22O11 + H2O ->[HCl] C6H12O6 + C6H12O6}$ Podczas przebiegu tego procesu w wodnym roztworze o pH = 4,5 mierzono stężenie sacharozy w stałych odstępach czasu i wyniki eksperymentu zestawiono w…

• Tabela do uzupełnienia