Matura z chemii, maj 2018

Uzupełnij poniższą tabelę. Wpisz symbole pierwiastków X i Z, dane dotyczące ich położenia w układzie okresowym oraz symbol bloku konfiguracyjnego, do którego należy każdy z pierwiastków. Symbol pierwiastka Numer grupy Symbol bloku pierwiastek X pierwiastek Z

Przedstaw konfigurację elektronową jonu $\ce{X^{2+}}$ (stan podstawowy). Zastosuj skrócony zapis konfiguracji elektronowej z symbolem gazu szlachetnego.

Dla cząsteczki $\ce{Z2}$ określ liczbę: wiązań $\sigma$, wiązań $\pi$ oraz wolnych par elektronowych. wiązań $\sigma$ wiązań $\pi$ wolnych par elektronowych

Na podstawie powyższych danych oblicz masę atomową $m_x$ drugiego izotopu galu. Wynik końcowy podaj z dokładnością do trzeciego miejsca po przecinku.

Na podstawie powyższych danych oblicz bezwzględną masę (wyrażoną w gramach) jednego atomu tego izotopu galu, który ma mniejszą masę atomową.

Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji oznaczonych numerami 1 i 2, wiedząc, że jednym z produktów obu przemian jest ten sam gaz. Uwzględnij tworzenie się kompleksowych jonów berylu.

Oceń, czy reakcja pomiędzy tlenkiem węgla(IV) i węglem jest procesem endo- czy egzoenergetycznym. Odpowiedź uzasadnij.

Oblicz wyrażoną w procentach masowych zawartość tlenu, wchodzącego w skład $\ce{CO2}$ i $\ce{CO}$, w pozostającej w równowadze mieszaninie tych związków z węglem w temperaturze $873~\mathrm{K}$ i pod ciśnieniem $1013~\mathrm{hPa}$. Możesz przyjąć, że…

Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F, jeśli jest fałszywa. 1. W dwóch probówkach nastąpiła zmiana barwy roztworów z żółtej na pomarańczową. P F 2. W jednej probówce roztwór zmienił barwę na zieloną. P F…

Zaprojektuj jedno doświadczenie, którym potwierdzisz, że spośród wymienionych substancji najmocniejszym kwasem jest kwas solny, a najsłabszym fenol. W tym celu uzupełnij schemat doświadczenia. Wpisz wzory wszystkich związków, których wodnych roztworów należy…

W doświadczeniu zaprojektowanym w zadaniu 8.1. (do kolby z wodnym roztworem $\ce{Na2CO3}$ wkraplano kwas solny, a wydzielający się gaz wprowadzano do probówki z wodnym roztworem $\ce{C6H5ONa}$) napisz, co będzie można zaobserwować podczas przeprowadzonego…

W doświadczeniu zaprojektowanym w zadaniu 8.1. (do kolby z wodnym roztworem $\ce{Na2CO3}$ wkraplano kwas solny, a wydzielający się gaz wprowadzano do probówki z wodnym roztworem $\ce{C6H5ONa}$) napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących w…

Napisz równanie autodysocjacji kwasu siarkowego(VI) polegającej na przeniesieniu protonu z jednej cząsteczki $\ce{H2SO4}$ do drugiej. W równaniu podkreśl wzór kwasu Brønsteda sprzężonego z cząsteczką $\ce{H2SO4}$ jako zasadą Brønsteda.

Oblicz pH tego roztworu. Wynik końcowy podaj z dokładnością do trzeciego miejsca po przecinku.

Uszereguj związki o podanych wzorach zgodnie z rosnącym pH ich wodnych roztworów. Napisz wzory tych związków w odpowiedniej kolejności (od najniższego do najwyższego pH).

Spośród wskaźników podanych w tabeli i oznaczonych numerami I, II, III i IV wybierz i podaj numer tego wskaźnika, który powinien zostać użyty podczas opisanego miareczkowania roztworu kwasu etanowego.

Uzupełnij poniższe zdanie - wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w nawiasie. Odpowiedź uzasadnij, odwołując się do procesu zachodzącego w roztworze. W opisanym doświadczeniu odczyn roztworu w punkcie równoważnikowym jest (kwasowy / obojętny /…

Podaj wzór jonu, którego stężenie jest największe w roztworze otrzymanym po dodaniu $18 \ \mathrm{cm^3}$ wodnego roztworu wodorotlenku sodu do analizowanego roztworu kwasu etanowego.

Oblicz stężeniową stałą równowagi ($K_c$) opisanej reakcji w temperaturze $T$.

Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa. 1. W stałej temperaturze $T$ ciśnienie w reaktorze w stanie równowagi było niższe niż w chwili początkowej. P F 2. W warunkach izotermicznych…

Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa. 1. W buforze octanowym sprzężoną parę kwas-zasada stanowią obecne w nim cząsteczki kwasu octowego i aniony octanowe. P F 2. Dodanie mocnego…

Napisz w formie jonowej skróconej dwa równania reakcji ilustrujące działanie opisanego buforu fosforanowego. Przyjmij, że substraty reagują w stosunku molowym 1 : 1. Uzupełnij schematy: $............ + \ce{H3O+} \rightleftharpoons ............ + ............$…

Uszereguj wymienione metale według malejącej aktywności chemicznej - napisz ich symbole w odpowiedniej kolejności (od największej do najmniejszej aktywności).

Spośród kationów biorących udział w opisanych reakcjach wybierz jon, który jest najsilniejszym utleniaczem, i jon, który jest najsłabszym utleniaczem. Napisz wzory wybranych jonów. Najsilniejszy utleniacz: ............ Najsłabszy utleniacz: ............

Oblicz, jaki procent masy roztworu nasyconego o temperaturze $20 \ ^\circ\mathrm{C}$ stanowi masa soli bezwodnej $\ce{NaHSO4}$.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji otrzymywania wodorotlenku niklu(II) w sposób opisany powyżej. Określ charakter chemiczny (kwasowy, zasadowy, obojętny, amfoteryczny) wodorotlenku niklu(II).

Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania procesów redukcji i utleniania zachodzących podczas opisanej reakcji. Określ stosunek molowy reduktora do utleniacza w tej reakcji.

Opisz wygląd zawartości probówki na początku doświadczenia oraz po reakcji I i po reakcji II. Uwzględnij rodzaj mieszaniny (roztwór, zawiesina) oraz jej barwę. przed doświadczeniem po reakcji I po reakcji II

Wykonaj niezbędne obliczenia i podaj wzór sumaryczny alkanu stanowiącego 60% objętości opisanej mieszaniny.

Uzupełnij poniższe zdania - wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w nawiasie. Gdy w środowisku reakcji nie ma nadtlenków, bromowodór przyłącza się do propenu (niezgodnie / zgodnie) z regułą Markownikowa. Ta addycja przebiega poprzez tworzenie…

Napisz równanie reakcji węglowodoru A z wodorem. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.

Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) izomeru cis węglowodoru B.

Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) trwałego (dominującego) produktu reakcji, której substratami są węglowodór C i woda.

Napisz: - w formie cząsteczkowej równanie reakcji chloroetanu z litem. Związki organiczne przedstaw za pomocą wzorów półstrukturalnych (grupowych). - w formie cząsteczkowej równanie reakcji metylolitu ($\ce{CH3Li}$) z wodą.

Napisz w formie cząsteczkowej równanie opisanej reakcji. Chloropochodną alkanu oraz 2-metylopropan przedstaw za pomocą wzorów półstrukturalnych (grupowych).

Na podstawie różnicy elektroujemności między litem a węglem oraz informacji wprowadzającej dotyczącej temperatury topnienia butylolitu określ rodzaj wiązania węgiel - lit.

Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone związków I i II.

Określ typ reakcji (addycja, eliminacja, substytucja) oraz mechanizm (elektrofilowy, nukleofilowy, rodnikowy) reakcji 2. i 3. Typ reakcji Mechanizm reakcji reakcja 2. reakcja 3.

Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji 3. Związki organiczne przedstaw za pomocą wzorów półstrukturalnych (grupowych) lub uproszczonych.

Spośród związków oznaczonych numerami 1-5 wybierz te, które są względem siebie izomerami. Napisz numery, którymi oznaczono te związki.

Uzupełnij poniższe schematy. Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) lub uproszczony organicznego produktu reakcji tlenku miedzi(II): - ze związkiem oznaczonym numerem 4. $\ce{HO-CH2-}$(pierścień) $\ce{->[CuO]}$ ... - ze związkiem oznaczonym numerem 5.…

Uzupełnij poniższe zdania - wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w nawiasie. 1. Witamina $\ce{D2}$ oraz witamina $\ce{D3}$ są związkami organicznymi o podobnej strukturze, ale różnią się rodzajem łańcucha węglowodorowego przyłączonego do…

Podaj nazwę grup funkcyjnych, których wprowadzenie do szkieletu cząsteczki witaminy $\ce{D3}$ skutkuje przekształceniem witaminy w jej aktywną formę. Określ formalne stopnie utlenienia atomów węgla oznaczonych w powyższym wzorze literami a i b oraz określ…

Napisz wzór łańcuchowy (w projekcji Fischera) cukru powstającego w wyniku hydrolizy salicyny. Uzupełnij poniższy schemat - wpisz w odpowiednie pola wzory grupy $\ce{-OH}$ lub symbole atomów wodoru. Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) związku, od którego…

Uzupełnij poniższą tabelę - opisz barwę zawartości każdej probówki po zakończeniu danego etapu doświadczenia. Numer probówki Zawartość probówki przed doświadczeniem Zawartość probówki po zakończeniu etapu doświadczenia pierwszy etap I niebieska zawiesina ...…

Uzupełnij poniższy schemat - wpisz w zaznaczone pola wzory odpowiednich fragmentów cząsteczki związku organicznego. Oceń, czy cząsteczka powstałego związku organicznego jest chiralna. Uzasadnij odpowiedź. Schemat (wzory w projekcji Fischera). Substrat -…

Podaj nazwy związków, które zidentyfikowano podczas przeprowadzonych trzech serii doświadczeń. Naczynie I: ... Naczynie II: ... Naczynie III: ... Naczynie IV: ...

Podaj nazwę procesu, który w drugiej serii doświadczeń, po dodaniu etanolu do próbek pobranych z trzech naczyń (II, III i IV), był przyczyną pojawienia się białego, kłaczkowatego osadu w próbce z naczynia II.

Odpowiedz na poniższe pytanie. Wpisz TAK albo NIE do tabeli i podaj uzasadnienie. W uzasadnieniu odwołaj się do konsekwencji procesu opisanego w informacji oraz nazwij właściwości cukrów, które potwierdzono opisanym doświadczeniem. Czy po dodaniu do probówek z…

Uzupełnij poniższe zdania - wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w nawiasie oraz wpisz wartość stężenia molowego glukozy. Reakcja hydrolizy sacharozy biegła szybciej w ciągu (pierwszych / ostatnich) 30 minut trwania eksperymentu, ponieważ…