Przykładowe rozwiązanie

Objętości alkanu i metanu w mieszaninie są równe:

$V_{\ce{C_nH_{2n+2}}} = 0{,}6 \cdot 2{,}80\ \text{dm}^3 = 1{,}68\ \text{dm}^3$, $V_{\ce{CH4}} = 0{,}4 \cdot 2{,}80\ \text{dm}^3 = 1{,}12\ \text{dm}^3$

Objętość tlenu potrzebnego do całkowitego spalania alkanu i metanu:

$V_{\ce{O2}}(\ce{C_nH_{2n+2}}) = \frac{3n+1}{2} \cdot 1{,}68\ \text{dm}^3$

Wiedząc, że zużyto $13{,}16\ \text{dm}^3$ tlenu, można obliczyć liczbę atomów węgla w cząsteczce alkanu:

$\frac{3n+1}{2} \cdot 1{,}68 + 2{,}24 = 13{,}16$, stąd $n = 4$

Alkan ma wzór sumaryczny $\ce{C4H10}$.

2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wzoru sumarycznego alkanu.

1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:

- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wzoru sumarycznego alkanu

ALBO

- niepodanie wzoru sumarycznego alkanu.

0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.