Zadanie 23, matura maj 2018, chemia rozszerzona

Przykładowe rozwiązanie

Objętości alkanu i metanu w mieszaninie są równe:

$V_{\ce{C_nH_{2n+2}}} = 0{,}6 \cdot 2{,}80\ \text{dm}^3 = 1{,}68\ \text{dm}^3$, V_CH₄ = 0,4 ⋅ 2,80 dm³ = 1,12 dm³

Objętość tlenu potrzebnego do całkowitego spalania alkanu i metanu:

$V_{\ce{O2}}(\ce{C_nH_{2n+2}}) = \frac{3n+1}{2} \cdot 1{,}68\ \text{dm}^3$, V_O₂(CH₄) = 2 ⋅ 1,12 dm³ = 2,24 dm³

Wiedząc, że zużyto 13,16 dm³ tlenu, można obliczyć liczbę atomów węgla w cząsteczce alkanu:

$\frac{3n+1}{2} \cdot 1{,}68 + 2{,}24 = 13{,}16$, stąd n = 4.

Alkan ma wzór sumaryczny C₄H₁₀.

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wzoru sumarycznego alkanu.

1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:

- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wzoru sumarycznego alkanu

ALBO

- niepodanie wzoru sumarycznego alkanu.

0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.