Zadanie 9.1, matura maj 2018, chemia rozszerzona
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Wspólne informacje do wiązki zadań
Kwas siarkowy(VI) w temperaturze pokojowej jest oleistą cieczą o gęstości prawie dwukrotnie większej niż gęstość wody. Czysty, bezwodny kwas siarkowy(VI) ulega częściowej autodysocjacji, dzięki czemu przewodzi prąd elektryczny.
W wyniku reakcji kwasu siarkowego(VI) z wodorotlenkiem sodu, w której stosunek molowy substratów jest równy 1 : 1, powstaje wodorosiarczan(VI) sodu. Wodny roztwór wodorosiarczanu(VI) sodu charakteryzuje się kwasowym odczynem, ponieważ jony obecne w roztworze ulegają reakcji zgodnie z poniższym równaniem:
HSO4−(aq) + H2O ⇌ SO42−(aq) + H3O+(aq)
Stała równowagi opisanej reakcji w temperaturze T jest równa 1,0 ⋅ 10−2.
Na podstawie: T. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2004.
Polecenie
Napisz równanie autodysocjacji kwasu siarkowego(VI) polegającej na przeniesieniu protonu z jednej cząsteczki H2SO4 do drugiej. W równaniu podkreśl wzór kwasu Brønsteda sprzężonego z cząsteczką H2SO4 jako zasadą Brønsteda.
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Zanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza CKE
2 H2SO4 ⇌ H3SO4+ + HSO4−
lub H2SO4 + H2SO4 ⇌ H3SO4+ + HSO4−
Podkreślony powinien być wzór H3SO4+ (kwas Brønsteda sprzężony z cząsteczką H2SO4 pełniącą rolę zasady Brønsteda).
Schemat punktowania
1 p. za poprawne napisanie równania autodysocjacji i podkreślenie wzoru kwasu Brønsteda.
0 p. za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.