Zadanie 6, matura maj 2018, chemia rozszerzona
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Wspólne informacje do wiązki zadań
W wysokiej temperaturze węgiel reaguje z tlenkiem węgla(IV) i ustala się równowaga chemiczna:
CO2(g) + C(s) ⇌ 2 CO(g)
Objętościową zawartość procentową CO i CO2 w gazie pozostającym w równowadze z węglem w zależności od temperatury (pod ciśnieniem atmosferycznym 1013 hPa) przedstawiono na poniższym wykresie.
PowiększPolecenie
Oblicz wyrażoną w procentach masowych zawartość tlenu, wchodzącego w skład CO2 i CO, w pozostającej w równowadze mieszaninie tych związków z węglem w temperaturze 873 K i pod ciśnieniem 1013 hPa. Możesz przyjąć, że sumaryczna liczba moli gazowego substratu i gazowego produktu reakcji jest równa 1. W opisanych warunkach 1 mol gazu zajmuje objętość 71,6 dm3.
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Zanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza CKE
Z wykresu w temperaturze 873 K: 80% objętościowych CO2 i 20% objętościowych CO.
nCO₂ = 0,8 mola, mCO₂ = 0,8 ⋅ 44 g = 35,2 g; nCO = 0,2 mola, mCO = 0,2 ⋅ 28 g = 5,6 g.
Masa mieszaniny: 35,2 + 5,6 = 40,8 g.
Masa tlenu w CO2: ; masa tlenu w CO: ; razem 28,8 g.
Procent masowy tlenu: .
Akceptowana jest też metoda z przeliczeniem objętości przez 71,6 dm3/mol (wynik 70,42%, zależny od przyjętych zaokrągleń).
Uwaga: za rozwiązanie odnoszące się do warunków normalnych (Vmol = 22,4 dm3/mol) przyznaje się 0 punktów.
Schemat punktowania
2 p. za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w procentach.
1 p. za zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego ALBO niepodanie wyniku w procentach.
0 p. za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.