Zadanie 14, matura maj 2018, chemia rozszerzona

Liczba moli A i B w mieszaninie wyjściowej:

$n_A = \frac{1}{5} \cdot \frac{1}{22{,}4} = 0{,}0089$ mola, $\quad n_B = \frac{4}{5} \cdot \frac{1}{22{,}4} = 0{,}0357$ mola

Stężenia początkowe A i B (objętość reaktora 1 dm³):

c_0,A = 0,0089 mol ⋅ dm⁻³,  c_0,B = 0,0357 mol ⋅ dm⁻³

W stanie równowagi:

$[\mathrm{A}] = 0{,}0089 - \frac{1}{2} \cdot 0{,}004 = 0{,}0069 \ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

[B] = 0,0357 − 0,004 = 0,0317 mol ⋅ dm⁻³

[C] = 0,004 mol ⋅ dm⁻³

Podstawiając do wyrażenia na stałą równowagi $K = \frac{[\mathrm{C}]^2}{[\mathrm{A}] \cdot [\mathrm{B}]^2}$, uzyskujemy:

$K = \frac{0{,}004^2}{0{,}0069 \cdot 0{,}0317^2} = 2{,}31$

K = 2,31

2 p. – za zastosowanie poprawnej metody (w tym poprawne zapisanie wyrażenia na stałą równowagi danej przemiany), poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku.

1 p. – za zastosowanie poprawnej metody, ale:

- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

ALBO

- podanie wyniku z błędną jednostką.

0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.