Zadanie 27, matura czerwiec 2021, chemia rozszerzona

Masa węgla w spalonym związku:

$m_{\ce{C}} = \dfrac{1{,}42~\text{g} \cdot 12~\text{g}}{44~\text{g}} = 0{,}387~\text{g}$

Masa wodoru w spalonym związku:

$m_{\ce{H}} = \dfrac{0{,}87~\text{g} \cdot 2~\text{g}}{18~\text{g}} = 0{,}097~\text{g}$

Masa tlenu w spalonym związku: masa węgla i wodoru w związku wynosiła w sumie 0,387 g + 0,097 g = 0,484 g, co oznacza, że masa tlenu jest równa: 1 g − 0,484 g = 0,516 g

Liczba moli węgla, wodoru i tlenu w 1 gramie związku:

$n_{\ce{C}} = \dfrac{0{,}387~\text{g}}{12~\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}} = 0{,}032~\text{mol}$

$n_{\ce{H}} = \dfrac{0{,}097~\text{g}}{1~\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}} = 0{,}097~\text{mol}$

$n_{\ce{O}} = \dfrac{0{,}516~\text{g}}{16~\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}} = 0{,}032~\text{mol}$

Stosunek molowy C : H : O wynosi zatem 1 : 3 : 1, a więc wzór elementarny spalonego związku to: CH₃O ALBO (CH₃O)_n