Masa węgla w spalonym związku:

$m_{\ce{C}} = \dfrac{1{,}42~\text{g} \cdot 12~\text{g}}{44~\text{g}} = 0{,}387~\text{g}$

Masa wodoru w spalonym związku:

$m_{\ce{H}} = \dfrac{0{,}87~\text{g} \cdot 2~\text{g}}{18~\text{g}} = 0{,}097~\text{g}$

Masa tlenu w spalonym związku: masa węgla i wodoru w związku wynosiła w sumie $0{,}387~\text{g} + 0{,}097~\text{g} = 0{,}484~\text{g}$, co oznacza, że masa tlenu jest równa: $1~\text{g} - 0{,}484~\text{g} = 0{,}516~\text{g}$

Liczba moli węgla, wodoru i tlenu w 1 gramie związku:

$n_{\ce{C}} = \dfrac{0{,}387~\text{g}}{12~\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}} = 0{,}032~\text{mol}$

$n_{\ce{H}} = \dfrac{0{,}097~\text{g}}{1~\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}} = 0{,}097~\text{mol}$

$n_{\ce{O}} = \dfrac{0{,}516~\text{g}}{16~\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}} = 0{,}032~\text{mol}$

Stosunek molowy C : H : O wynosi zatem 1 : 3 : 1, a więc wzór elementarny spalonego związku to: $\ce{CH3O}$ ALBO $\ce{(CH3O)_n}$

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wzoru elementarnego związku.

1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale:

– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wzoru elementarnego związku

LUB

– niepodanie wzoru elementarnego związku.

0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.