Liczba moli rozpuszczonego chloru:

$n_{\ce{Cl2}} = \dfrac{10{,}65~\text{g}}{71~\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}} = 0{,}15$ mol

Liczba moli HCl (i liczba moli HClO) w pierwszej reakcji (chloru z wodą):

$n_{\ce{HCl}} = \dfrac{1{,}0\% \cdot 0{,}15~\text{mol}}{100\%} = 0{,}0015$

Liczba moli HCl powstającego w reakcji rozkładu HClO na świetle:

$n_{\ce{HCl}} = \dfrac{50\% \cdot 0{,}0015~\text{mol}}{100\%} = 0{,}00075$

W roztworze jest ($0{,}0015$ mol $+ 0{,}00075$ mol $=$) $0{,}00225$ mol HCl, a jego stężenie wynosi:

$c_{\ce{HCl}} = \dfrac{0{,}00225~\text{mol}}{1{,}8~\text{dm}^3} = 0{,}00125$

Uwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z właściwą jednostką.

1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale:

– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

LUB

– podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki.

0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.