Zadanie 25, matura czerwiec 2021, chemia rozszerzona

Liczba moli AgCl:

M_AgCl = 143,5 g ⋅ mol⁻¹

$n_{\ce{AgCl}} = \dfrac{m_{\ce{AgCl}}}{M_{\ce{AgCl}}} = \dfrac{10~\text{g}}{143{,}5~\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}} = 0{,}070~\text{mol}$

Z każdego mola NaCl otrzymuje się mol AgCl, a z każdego mola MgCl₂ otrzymuje się dwa mole AgCl. Z treści zadania wynika, że spełnione jednocześnie muszą być następujące zależności:

m_NaCl + m_MgCl₂ = 3,7 g oraz n_NaCl + 2n_MgCl₂ = 0,070 mol

a ponieważ:

m_NaCl = n_NaCl ⋅ 58,5 g ⋅ mol⁻¹

m_MgCl₂ = n_MgCl₂ ⋅ 95 g ⋅ mol⁻¹

Układ równań:

58,5 ⋅ n_NaCl + 95 ⋅ n_MgCl₂ = 3,7

n_NaCl + 2n_MgCl₂ = 0,070

Po rozwiązaniu układu równań otrzymujemy:

n_MgCl₂ = 0,018 mol

m_MgCl₂ = 95 ⋅ n_MgCl₂ = 1,7 g

Uwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.