Liczba moli AgCl:

$M_{\ce{AgCl}} = 143{,}5~\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$

$n_{\ce{AgCl}} = \dfrac{m_{\ce{AgCl}}}{M_{\ce{AgCl}}} = \dfrac{10~\text{g}}{143{,}5~\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}} = 0{,}070~\text{mol}$

Z każdego mola $\ce{NaCl}$ otrzymuje się mol $\ce{AgCl}$, a z każdego mola $\ce{MgCl2}$

$m_{\ce{NaCl}} + m_{\ce{MgCl2}} = 3{,}7~\text{g}$

a ponieważ:

$m_{\ce{NaCl}} = n_{\ce{NaCl}} \cdot 58{,}5~\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$

$m_{\ce{MgCl2}} = n_{\ce{MgCl2}} \cdot 95~\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$

Układ równań:

$58{,}5 \cdot n_{\ce{NaCl}} + 95 \cdot n_{\ce{MgCl2}} = 3{,}7$

$n_{\ce{NaCl}} + 2n_{\ce{MgCl2}} = 0{,}070$

Po rozwiązaniu układu równań otrzymujemy:

$n_{\ce{MgCl2}} = 0{,}018~\text{mol}$

$m_{\ce{MgCl2}} = 95 \cdot n_{\ce{MgCl2}} = 1{,}7~\text{g}$

Uwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z właściwą jednostką i poprawną dokładnością.

1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale:

– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

LUB

– podanie wyniku z błędną jednostką

LUB

– podanie wyniku z niepoprawną dokładnością.

0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.