Zadanie 10, czerwiec 2021: chemia rozszerzona

W zamkniętym zbiorniku znajdowała się pewna ilość $\ce{NO2}$

. W temperaturze 800 K gaz ulegał rozkładowi zgodnie z równaniem:

$ $\ce{2NO2 (g) <=> 2NO (g) + O2 (g)} \qquad \Delta H > 0$ $

Po ustaleniu się stanu równowagi w naczyniu znajdowało się 90 g tlenku azotu(II). Wydajność rozkładu $\ce{NO2}$ wyniosła 60%.

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2008.

Określ:

- stosunek molowy tlenków azotu w zbiorniku w stanie równowagi;

- liczbę moli tlenu w zbiorniku w stanie równowagi;

- masę tlenku azotu(IV) wprowadzonego do zbiornika przed zainicjowaniem reakcji - w gramach.

Sprawdzane umiejętności

Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanie

Stosunek molowy $n_{\ce{NO2}} : n_{\ce{NO}} = 2 : 3$ (ALBO $1 : 1{,}5$ , ALBO $4 : 6$ , ALBO $40 : 60$ )

Liczba moli tlenu $n_{\ce{O2}} = 1{,}5$ mol

Masa tlenku azotu(IV) przed zainicjowaniem reakcji $m_{\ce{NO2}} = 230$ g

Tok rozumowania: $n_{\ce{NO}} = 90 \text{ g} : 30 \text{ g/mol} = 3$ mol. Skoro wydajność rozkładu wyniosła 60%, to przereagowało 3 mol $\ce{NO2}$

2 pkt – poprawne napisanie trzech odpowiedzi.

1 pkt – poprawne napisanie dwóch odpowiedzi.

0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.

Porównujesz swoje rozwiązanie z kluczem? Maturownik+ oceni je analizą AI, policzy punkty wg schematu i zapisze Twoje błędy w kompendium.

Policz na kartce jak na maturze, odsłoń klucz i porównaj. Potem odhacz, żeby wiedzieć, co masz już za sobą.

Odhaczanie zapisuje się na Twoim koncie, więc wymaga darmowego konta. Zajmuje chwilę i wracasz do tego samego zadania.

Oznaczanie jest darmowe, zapisuje się na Twoim koncie. Załóż darmowe konto i wróć dokładnie tutaj.

z wprowadzonych 5 mol, więc w stanie równowagi pozostało 2 mol

\ce{NO2}

(stosunek

2:3

). Z równania reakcji

n_{\ce{O2}} = \frac{1}{2} n_{\ce{NO}} = 1{,}5

mol. Masa początkowa:

5 \text{ mol} \cdot 46 \text{ g/mol} = 230

g.