Zadanie 10, matura czerwiec 2021, chemia rozszerzona
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Polecenie
W zamkniętym zbiorniku znajdowała się pewna ilość NO2. W temperaturze 800 K gaz ulegał rozkładowi zgodnie z równaniem:
2 NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g) ΔH > 0
Po ustaleniu się stanu równowagi w naczyniu znajdowało się 90 g tlenku azotu(II). Wydajność rozkładu NO2 wyniosła 60%.
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2008.
Określ:
• stosunek molowy tlenków azotu w zbiorniku w stanie równowagi;
• liczbę moli tlenu w zbiorniku w stanie równowagi;
• masę tlenku azotu(IV) wprowadzonego do zbiornika przed zainicjowaniem reakcji – w gramach.
Stosunek molowy nNO₂ : nNO = :
Liczba moli tlenu nO₂ = mol
Masa tlenku azotu(IV) przed zainicjowaniem reakcji mNO₂ = g
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Zanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza CKE
Stosunek molowy nNO₂ : nNO = 2 : 3 (ALBO 1 : 1,5, ALBO 4 : 6, ALBO 40 : 60)
Liczba moli tlenu nO₂ = 1,5 mol
Masa tlenku azotu(IV) przed zainicjowaniem reakcji mNO₂ = 230 g
Tok rozumowania: nNO = 90 g : 30 g/mol = 3 mol. Skoro wydajność rozkładu wyniosła 60%, to przereagowało 3 mol NO2 z wprowadzonych 5 mol, więc w stanie równowagi pozostało 2 mol NO2 (stosunek 2 : 3). Z równania reakcji mol. Masa początkowa: 5 mol ⋅ 46 g/mol = 230 g.
Schemat punktowania
poprawne napisanie trzech odpowiedzi.
poprawne napisanie dwóch odpowiedzi.
odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.