Obliczenia: w 8,8 g $\ce{CO2}$ znajduje się 2,4 g węgla, a w 3,6 g $\ce{H2O}$ - 0,4 g wodoru; masa tlenu: $4{,}4 - (2{,}4 + 0{,}4) = 1{,}6$ g.

Stosunek liczb moli: $n_C : n_H : n_O = \frac{2{,}4}{12} : \frac{0{,}4}{1} : \frac{1{,}6}{16} = 0{,}2 : 0{,}4 : 0{,}1 = 2 : 4 : 1$

Wzór empiryczny: $\ce{C2H4O}$ (warunek spalania 0,05 mol związku z 0,25 mol tlenu prowadzi do wzoru rzeczywistego

Wzór półstrukturalny (grupowy) związku A: $\ce{CH3CH2CH2COOH}$

Wzór związku X: $\ce{CH3CH(CH3)COOH}$

Wzór związku Y: $\ce{CH2(OH)CH2CH2CHO}$

4 pkt - zastosowanie poprawnej metody, tj. wykorzystanie związku między danymi w zadaniu a szukanym wzorem elementarnym, poprawne wykonanie obliczeń, ustalenie wzoru empirycznego związku A, podanie poprawnego wzoru półstrukturalnego (grupowego) związku A oraz podanie dwóch poprawnych wzorów półstrukturalnych (grupowych) opisanych związków X i Y.

3 pkt - jak wyżej, ale podanie jednego poprawnego wzoru półstrukturalnego (grupowego) związków X lub Y.

2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń, ustalenie wzoru empirycznego związku A oraz podanie poprawnego wzoru półstrukturalnego (grupowego) związku A.

1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń, ustalenie wzoru empirycznego związku A ALBO zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych lub błędów nieuwagi.

0 pkt - rozwiązanie błędne albo brak rozwiązania.

Uwaga: Niepodanie wzoru empirycznego związku A przy wykonywaniu obliczeń i poprawne napisanie wzoru półstrukturalnego związku A nie skutkuje utratą punktu. Zastosowanie niepoprawnej metody rozwiązania zadania rachunkowego albo brak rozwiązania zadania rachunkowego powoduje utratę 4 punktów.