Zależność szybkości tej reakcji od stężeń reagentów przedstawia równanie kinetyczne:

$v = k \cdot c_{\ce{CH3Br}} \cdot c_{\ce{OH-}}$

W temperaturze $55\ {}^{\circ}\mathrm{C}$ wartość $k$ jest równa $2{,}14 \cdot 10^{-2}\ \mathrm{dm^3 \cdot mol^{-1} \cdot s^{-1}}$.

Na podstawie: R.T. Morrison, R.N. Boyd, Chemia organiczna, Warszawa 1996.

Opisaną reakcję otrzymywania metanolu prowadzono w jednakowej temperaturze w dwóch roztworach (I i II) o równej początkowej liczbie moli jonów $\ce{OH-}$ i bromometanu. Wskutek użycia większej ilości rozpuszczalnika objętość roztworu II była dwukrotnie większa.

Trzej uczniowie – oznaczeni jako A, B i C – sformułowali wnioski dotyczące wpływu różnicy objętości roztworów na początkową szybkość reakcji. Wnioski poszczególnych uczniów zapisano w tabeli.