Przykładowe rozwiązanie ($M_{\ce{Na2S2O3}} = 158\ \text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$, $M_{\ce{Na2S2O3 * 5H2O}} = 248\ \text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$):

Masa hydratu odpowiadająca 160 g soli bezwodnej: $m_{h1} = \dfrac{160 \cdot 248}{158} = 251{,}1\ \text{g}$

Masa wody pozostałej w roztworze: $m_{\ce{H2O}(2)} = 150 + 160 - 251{,}1 = 58{,}9\ \text{g}$

Z rozpuszczalności w $20\ \text{°C}$: 176 g hydratu przypada na 100 g wody, więc $m_{h2} = \dfrac{176 \cdot 58{,}9}{100} = 103{,}7\ \text{g}$

Masa wykrystalizowanego hydratu: $\Delta m_h = m_{h1} - m_{h2} = 251{,}1 - 103{,}7 = 147{,}4\ \text{g}$

Uwaga: Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.

2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania prowadzącej do obliczenia masy hydratu, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w gramach.

1 pkt - zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia masy hydratu, ale: popełnienie błędów rachunkowych LUB podanie wyniku z niewłaściwą jednostką lub bez jednostki, LUB podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością, ALBO obliczenie masy hydratu w roztworze w temperaturze 20 °C.

0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.