Zadanie 17, matura czerwiec 2023, chemia rozszerzona
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Polecenie
W 150 g wody o temperaturze 80 °C rozpuszczono 160 g bezwodnego tiosiarczanu sodu (Na2S2O3). Otrzymany roztwór ochłodzono do temperatury 20 °C.
Oblicz, ile gramów Na2S2O3 ⋅ 5 H2O wykrystalizuje po ochłodzeniu roztworu. W temperaturze 20 °C rozpuszczalność hydratu wynosi 176 g w 100 g wody.
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Zanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza CKE
Przykładowe rozwiązanie (MNa₂S₂O₃ = 158 g ⋅ mol−1, MNa₂S₂O₃ ⋅ 5 H₂O = 248 g ⋅ mol−1):
Masa hydratu odpowiadająca 160 g soli bezwodnej:
Masa wody pozostałej w roztworze: mH₂O(2) = 150 + 160 − 251,1 = 58,9 g
Z rozpuszczalności w 20 °C: 176 g hydratu przypada na 100 g wody, więc hydratu pozostaje w roztworze.
Masa wykrystalizowanego hydratu: Δmh = mh1 − mh2 = 251,1 − 103,7 = 147,4 g
Uwaga: Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.
Schemat punktowania
zastosowanie poprawnej metody rozwiązania prowadzącej do obliczenia masy hydratu, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w gramach.
zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia masy hydratu, ale: popełnienie błędów rachunkowych LUB podanie wyniku z niewłaściwą jednostką lub bez jednostki, LUB podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością,
albo
obliczenie masy hydratu w roztworze w temperaturze 20 °C.
zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.