Wpisz do tabeli symbole chemiczne pierwiastków X i E, numer grupy i symbol bloku konfiguracyjnego, do których należy każdy z pierwiastków. Symbol pierwiastka Numer grupy Symbol bloku konfiguracyjnego pierwiastek X pierwiastek E
Napisz najwyższy i najniższy stopień utlenienia, jaki może przyjmować pierwiastek X w związkach chemicznych. Najwyższy stopień utlenienia: ... Najniższy stopień utlenienia: ...
Napisz wzory trzech różnych tlenków pierwiastka E, spełniających podane warunki. Tlenek I: ... Tlenek II: ... Tlenek III: ...
Napisz równanie przemiany jądrowej, która przebiega według powyższego schematu. Uzupełnij wszystkie pola odpowiednimi symbolami i wartościami liczbowymi. W arkuszu podano schemat równania z pustymi polami do uzupełnienia: pierwszy substrat, składnik…
Uzupełnij zdania. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. 1) Tlen i siarka tworzą wodorki typu . Energia oddziaływań pomiędzy cząsteczkami wody jest (większa / mniejsza) niż energia oddziaływań pomiędzy cząsteczkami…
Rozstrzygnij, który uczeń (A, B czy C) sformułował poprawny wniosek. Odpowiedź uzasadnij.
Oblicz początkowe stężenie molowe bromometanu.
Wpisz do schematu wzory odpowiednich drobin, tak aby powstało równanie procesu decydującego o odczynie roztworu fenolanu sodu. Zastosuj definicję kwasu i zasady Brønsteda. kwas 1 zasada 2 zasada 1 kwas 2 ...... + ...... ⇄ ...... + ......
Uporządkuj wymienione roztwory według wzrastającego pH. Uzupełnij poniższy schemat. Wpisz w wolne pola wzory substancji znajdujących się w roztworach. ...... ...... ...... (strzałka w prawo: wzrost pH roztworu)
Ustal, do której probówki został wprowadzony tlenek węgla(IV), a do których – wodne roztwory: oraz . Uzupełnij poniższe schematy. Probówka 1. Probówka 2. Probówka 3. Probówka 4. dodany odczynnik ...... (aq) ...... ......…
Wpisz do tabeli wzory substancji, których powstanie w probówkach 1., 3. oraz 4. odpowiadało za opisany objaw reakcji. Probówka 1. 3. 4. Wzór substancji
Napisz w formie jonowej skróconej równanie tej reakcji.
Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji otrzymywania tetraoksokrzemianu(IV) sodu opisaną metodą. Oblicz stosunek masowy substratów .
Napisz wzór sumaryczny tego wodoroanionu kwasu tetraoksokrzemowego(IV), który zbudowany jest z siedmiu atomów.
Narysuj elektronowy wzór kreskowy kwasu tetraoksokrzemowego(IV). Określ typ hybrydyzacji (, , ) orbitali walencyjnych atomu krzemu w cząsteczce tego kwasu.
Oblicz w procentach masowych zawartość tlenku kobaltu(II) w wyjściowej mieszaninie. Przyjmij, że obie reakcje przebiegły z wydajnością równą 100 %.
Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F, jeśli jest fałszywe. 1. Krzywa C obrazuje zmiany pH podczas miareczkowania najmocniejszego kwasu, a krzywa A zmiany pH podczas miareczkowania kwasu pośredniej mocy spośród…
Na podstawie krzywej miareczkowania oznaczonej literą C wskaż, który z procesów I-IV decyduje o pH roztworu obecnego w kolbie, w różnych momentach miareczkowania. Uzupełnij poniższą tabelę. Wpisz numer procesu lub numery procesów. Moment miareczkowania Proces…
Przeanalizuj krzywe miareczkowania i rozstrzygnij, czy można odróżnić wszystkie badane roztwory przy użyciu błękitu tymolowego po wprowadzeniu i titranta. Zaznacz słowo TAK albo NIE przy każdym stwierdzeniu. Po wprowadzeniu…
Oblicz, ile gramów wykrystalizuje po ochłodzeniu roztworu. W temperaturze rozpuszczalność hydratu wynosi 176 g w 100 g wody.
Oblicz stężenie molowe jonów w roztworze otrzymanym w zlewce A po zakończeniu doświadczenia.
Rozstrzygnij, w której ze zlewek (A, B czy C) po zakończeniu doświadczenia znajdował się roztwór o największym stężeniu jonów , a w której roztwór o najmniejszym stężeniu jonów . Zaznacz poprawną odpowiedź w każdym nawiasie i uzasadnij…
Oblicz stężenie molowe roztworu A wodorotlenku sodu. Przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości użytych roztworów. Wynik podaj z odpowiednią jednostką.
Uzupełnij tabelę. Wpisz wzory substancji, których wodne roztwory identyfikowano. Roztwór I Roztwór II Roztwór III Wzór substancji
Wybierz i zaznacz na schemacie doświadczenia wzory odczynników, których użyto podczas doświadczenia przeprowadzonego przez uczniów. Etap I: (stęż.) / (aq, rozc.) Etap II: (aq) / (aq)
Zapisz w formie jonowej skróconej: - równanie reakcji zachodzącej w etapie I - równanie reakcji zachodzącej w etapie II opisanego doświadczenia, a następnie napisz, jakie zmiany zaobserwowano po dodaniu - w etapie II - nadmiaru wybranego odczynnika.
Napisz w formie jonowej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równanie procesu redukcji zachodzącego podczas tej reakcji. Uwzględnij środowisko reakcji.
Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.
Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie reakcji, która zachodzi w pracującym ogniwie. Napisz schemat tego ogniwa.
Na podstawie obliczeń ustal, który alkan poddano reakcji monochlorowania na świetle, a następnie napisz jego nazwę systematyczną.
Napisz: - liczbę różnych monobromopochodnych będących izomerami konstytucyjnymi, które można otrzymać w reakcji monobromowania 2-metylopentanu na świetle - nazwę systematyczną tej monobromopochodnej, która powstaje z największą wydajnością.
Wyjaśnij, dlaczego główny produkt reakcji monobromowania 2,3-dimetylobutanu w temperaturze 127 °C jest praktycznie jedynym produktem tej reakcji.
Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) opisanego związku organicznego A oraz wzory półstrukturalne (grupowe) związków X i Y.
Uzupełnij tabelę. Wpisz formalny stopień utlenienia oraz typ hybrydyzacji (, , ) orbitali walencyjnych atomu węgla oznaczonego literą a w cząsteczce witaminy A (retinolu) oraz liczbę wszystkich wiązań w tej cząsteczce. Stopień utlenienia…
Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli jest fałszywe. 1. Podczas etapu I, w którym powstaje retinol, zachodzi hydroliza estrów. (P / F) 2. W etapie III 1 mol retinalu oddaje 2 mol elektronów. (P / F)
Dokończ zdanie. Wybierz i zaznacz odpowiedź A albo B oraz uzasadnienie 1., 2. albo 3. Retinol i retinal A. są / B. nie są względem siebie izomerami, ponieważ ich cząsteczki 1. nie różnią się wzorami sumarycznymi. 2. nie różnią się liczbą atomów węgla. 3.…
Napisz sumaryczne równanie reakcji anionu octanowego z 1-chlorobutanem. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.
Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. Opisane przemiany, w których udział biorą alifatyczne chlorowcopochodne i sole kwasów karboksylowych, są reakcjami (addycji / substytucji). Anion jodkowy pełni…
Rozstrzygnij, czy kwas sorbowy może pełnić funkcję przeciwutleniacza. W uzasadnieniu odwołaj się do elementów budowy cząsteczki kwasu.
Wskaż cechy budowy i właściwości fizykochemiczne kwasu sorbowego oraz jego soli, które powodują, że te substancje służą jako konserwanty odpowiednich produktów żywnościowych. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. 1) Do…
Wybierz i zaznacz nazwę odczynnika, który wprowadzony w postaci roztworu pozwoli odróżnić wodny roztwór kwasu sorbowego i wodny roztwór sorbinianu potasu o jednakowych stężeniach. Odpowiedź uzasadnij. brom / fenoloftaleina
Uzupełnij poniższy schemat, tak aby przedstawiał w formie jonowej skróconej równanie hydrolizy zasadowej kwasu pantotenowego. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone związków organicznych.…
Rozstrzygnij, czy cząsteczka kwasu pantotenowego jest chiralna. Odpowiedź uzasadnij.
Uzupełnij tabelę. Narysuj wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone dwóch monomerów, z których można otrzymać ten polimer. Wzór monomeru o charakterze zasadowym Wzór monomeru o charakterze kwasowym
Uzupełnij zdania. Wybierz i podkreśl jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie. Nomex otrzymuje się w wyniku polimeryzacji (łańcuchowej / kondensacyjnej). W tej przemianie (wydziela się / nie wydziela się) produkt uboczny.
Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe. 1. Cząsteczki obu monosacharydów mają w swojej strukturze więcej niż jedną grupę wodorotlenową i w reakcji z tworzą klarowne roztwory…