$M_{\ce{CaCl2}} = 111~\mathrm{g \cdot mol^{-1}}$, $M_{\ce{H2O}} = 18~\mathrm{g \cdot mol^{-1}}$

$m_r = 767{,}4~\mathrm{g} + 100~\mathrm{g} = 867{,}4~\mathrm{g}$, $c_p = 53{,}66~\%$

$m_s = \dfrac{53{,}66~\%}{100~\%} \cdot 867{,}4~\mathrm{g} = 465{,}4~\mathrm{g}$

$m_{\ce{H2O}} = 767{,}4~\mathrm{g} - 465{,}4~\mathrm{g} = 302{,}0~\mathrm{g}$

$\dfrac{111~\mathrm{g}}{465{,}4~\mathrm{g}} = \dfrac{n \cdot 18~\mathrm{g}}{302{,}0~\mathrm{g}}$

$18n = 72$, $n = 4$

Wzór hydratu: $\ce{CaCl2 \cdot 4H2O}$

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do ustalenia współczynnika $n$, poprawne wykonanie obliczeń oraz napisanie poprawnego wzoru hydratu.

1 pkt – zastosowanie poprawnej metody, ale:

- popełnienie błędów rachunkowych

LUB

- napisanie niepoprawnego wzoru lub brak wzoru hydratu.

0 pkt – zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

Uwaga 1.: Zdający może przyjąć $M_{\ce{CaCl2}} = 110~\mathrm{g \cdot mol^{-1}}$