Matura z chemii, maj 2023

Uzupełnij tabelę. Wpisz symbol pierwiastka A i symbol pierwiastka X oraz symbol bloku konfiguracyjnego, do którego należą te pierwiastki. Symbol pierwiastka Symbol bloku konfiguracyjnego Pierwiastek A Pierwiastek X

Napisz fragment konfiguracji elektronowej atomu A (w stanie podstawowym) opisujący rozmieszczenie elektronów walencyjnych na podpowłokach. Zastosuj graficzny zapis konfiguracji elektronowej. W tym zapisie uwzględnij numer powłoki i symbole podpowłok.

Wpisz do tabeli wartości liczb kwantowych opisujących stan energetyczny niesparowanego elektronu walencyjnego atomu X (w stanie podstawowym). Liczby kwantowe Główna liczba kwantowa $n$ Poboczna liczba kwantowa $l$ Wartości liczb kwantowych

Napisz równanie reakcji rozpadu, której uległo jądro pierwiastka X. Uzupełnij wszystkie pola w poniższym schemacie. $$\boxed{\ \ } \rightarrow \ce{^{290}_{116}Lv} + \boxed{\ \ }$$

Węgiel tworzy kilka odmian alotropowych, które różnią się strukturą krystaliczną. Są wśród nich diament, grafit i fulereny. Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli jest fałszywe. 1. Odmienna budowa wewnętrzna…

Narysuj wzór elektronowy cząsteczki $\ce{C3O2}$ (zaznacz kreskami wiązania chemiczne i wolne pary elektronowe). Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. Aby wyjaśnić budowę cząsteczki $\ce{C3O2}$,…

Narysuj wzory półstrukturalne (grupowe) produktów opisanych reakcji ditlenku triwęgla z wodą i amoniakiem. Wzór półstrukturalny produktu reakcji $\ce{C3O2}$ z wodą Wzór półstrukturalny produktu reakcji $\ce{C3O2}$ z amoniakiem

Oblicz szybkość opisanej reakcji w momencie, w którym przereagowało 50 % początkowej ilości substancji B.

Rozstrzygnij, na podstawie analizy danych zamieszczonych na wykresie, który kwas (HX czy HQ) jest mocniejszy. Zaznacz jego wzór. Odpowiedź uzasadnij. HX / HQ Uzasadnienie:

Uzupełnij tabelę brakującymi wartościami pH (z dokładnością do jednego miejsca po przecinku) oraz dokończ wykres zależności pH roztworu kwasu HX od jego stężenia molowego. Następnie oblicz stężenie molowe jonów $\ce{X-}$ i stężenie molowe niezdysocjowanych…

Wpisz do schematu wzory odpowiednich drobin tak, aby powstało równanie procesu decydującego o odczynie roztworu w probówce 1. Zastosuj definicję kwasu i zasady Brønsteda. kwas 1 + zasada 2 ⇄ zasada 1 + kwas 2 + ⇄ +

Napisz, co zaobserwowano podczas doświadczenia w probówce 2. po dodaniu odczynnika. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która była przyczyną zaobserwowanych zmian. Obserwacje: Równanie reakcji:

Rozstrzygnij, czy przedstawiony wykres ilustruje wyniki miareczkowania wodnego roztworu słabego kwasu HX wodnym roztworem KOH w opisanym doświadczeniu. Odpowiedź uzasadnij – przytocz dwa różne argumenty.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji strącania chlorku ołowiu(II).

Wybierz i zaznacz na poniższym schemacie doświadczenia roztwór, który należy dodać do wodnego roztworu azotanu(V) ołowiu(II): - jako pierwszy – w I etapie doświadczenia - jako drugi – w II etapie doświadczenia, aby w obu etapach nastąpiły wyraźne zmiany…

Oblicz wyrażoną w procentach masowych zawartość $\ce{CaCO3}$ w badanej próbce mieszaniny.

Rozstrzygnij, którą probówkę: I, II czy III, przedstawiono na zdjęciu. Uzasadnij wybór. W uzasadnieniu porównaj wartości standardowego potencjału półogniwa wodorowego i półogniw metalicznych dla badanych metali.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji tlenku metalu z kwasem siarkowym(VI). Użyj symbolu chemicznego tego metalu.

Napisz wzór sumaryczny barwnego, gazowego produktu reakcji.

Uzupełnij tabelę. Wpisz wzory soli, których roztwory były obecne w probówkach A i C przed wprowadzeniem roztworu chlorku cyny(II). Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej w probówce B. Probówka A C Wzór soli Równanie reakcji zachodzącej…

Wykonaj obliczenia i napisz wzór opisanego hydratu chlorku wapnia.

Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie reakcji. $\ldots \ce{S2O3^{2-}} + \ldots \ce{Cl2} + \ldots \ce{H2O} \rightarrow \ldots \ce{SO4^{2-}} + \ldots \ce{Cl-} + \ldots \ce{H3O+}$

Napisz w formie jonowej skróconej, z uwzględnieniem liczby wymienianych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równanie reakcji redukcji zachodzącej podczas opisanej przemiany. Uwzględnij środowisko reakcji.

Uzupełnij schemat przeprowadzonego doświadczenia. Zaznacz wzory substancji, których wodne roztwory znajdowały się w probówkach I i II, oraz wzór odczynnika dodanego do obu probówek. Odczynnik dodawany do probówek I i II: $\ce{K2Cr2O7}$ (aq) / $\ce{KMnO4}$ (aq)…

Oblicz siłę elektromotoryczną opisanego ogniwa w warunkach standardowych. SEM = ...

Spośród wymienionych półogniw wybierz i zaznacz wszystkie te, które mogły być użyte do budowy tego ogniwa. $\ce{Ag}\ |\ \ce{Ag+}$ $\ce{Cu}\ |\ \ce{Cu^{2+}}$ $\ce{Fe}\ |\ \ce{Fe^{2+}}$ $\ce{Ni}\ |\ \ce{Ni^{2+}}$ $\ce{Zn}\ |\ \ce{Zn^{2+}}$

Oblicz liczbę atomów węgla w cząsteczce opisanego alkanu oraz napisz jego wzór półstrukturalny (grupowy).

Wyjaśnij, dlaczego w danej temperaturze równowagowy stopień przereagowania etenu w opisanej reakcji jest tym większy, im wyższe jest ciśnienie, pod którym prowadzona jest reakcja.

Rozstrzygnij, czy reakcja hydratacji etenu jest procesem endo- czy egzotermicznym. Odpowiedź uzasadnij. Rozstrzygnięcie: ... Uzasadnienie: ...

Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji 1. i 2. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone związków organicznych. Równanie reakcji 1.: ... Równanie reakcji 2.: ...

Uzupełnij poniższe zdanie. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych w każdym nawiasie. Organiczny produkt reakcji 3. powstaje w procesie (substytucji / addycji / eliminacji) zachodzącym według mechanizmu (rodnikowego / elektrofilowego /…

Wybierz związek (A, B albo C), którego cząsteczki są chiralne, i napisz literę, którą oznaczono jego wzór. Uzasadnij swój wybór – odwołaj się do budowy cząsteczek tego związku. Związek: ... Uzasadnienie: ...

Narysuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków A1, B1 i C1.

Uzupełnij tabelę. Wpisz formalny stopień utlenienia oraz typ hybrydyzacji ($sp$, $sp^2$, $sp^3$) orbitali walencyjnych atomu węgla oznaczonego literą a w cząsteczkach geranialu i geraniolu. Stopień utlenienia Typ hybrydyzacji Geranial Geraniol

Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F – jeśli jest fałszywe. 1. Geraniol jest produktem redukcji geranialu. (P / F) 2. W cząsteczce geranialu liczba wiązań $\pi$ jest większa niż w cząsteczce geraniolu. (P / F)

Oblicz stężeniową stałą równowagi syntezy fosgenu w temperaturze $T$.

Napisz równanie reakcji fosgenu z metanolem w stosunku molowym 1 : 2. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.

Uzupełnij schemat tak, aby powstało równanie reakcji otrzymywania poliwęglanu z bisfenolanu sodu i fosgenu. $n\ \ce{NaO-C6H4-C(CH3)2-C6H4-ONa} + n\ \ce{Cl-CO-Cl ->}$ .................... $+\ 2n\ \ce{NaCl}$

Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) tej formy alaniny, która występuje przy wartości pH odpowiadającej punktowi II zaznaczonemu na wykresie. Podaj nazwę tej wartości pH.

Spośród poniższych wzorów form alaniny wybierz i zaznacz wzory tych, które obecne są w roztworze o wartości pH odpowiadającej punktowi III, zaznaczonemu na wykresie. 1. $\ce{CH3-CH(NH3+)-COO^-}$ 2. $\ce{CH3-CH(NH3+)-COOH}$ 3. $\ce{CH3-CH(NH2)-COO^-}$

Na podstawie wyniku I etapu doświadczenia sformułuj i napisz wniosek dotyczący budowy cząsteczki glukozy, a na podstawie wyniku II etapu doświadczenia - wniosek dotyczący właściwości tego monosacharydu. Wniosek dotyczący budowy cząsteczki glukozy: Wniosek…

Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli jest fałszywe. 1. Oba monosacharydy należą do szeregu konfiguracyjnego D. P F 2. Oba monosacharydy należą do grupy ketoheksoz. P F

Dokończ zdanie. Wybierz i zaznacz odpowiedź A albo B oraz uzasadnienie 1., 2. albo 3. Przedstawione monosacharydy są względem siebie A. diastereoizomerami, ponieważ ich cząsteczki różnią się 1. konfiguracją przy niektórych asymetrycznych atomach węgla. B.…