Rozstrzygnięcie: nie

Przykładowe uzasadnienia:

Argument odwołujący się do początkowej wartości pH:

- Wyjściowy roztwór słabego kwasu HX (przed dodaniem do niego pierwszej kropli wodnego roztworu $\ce{KOH}$) powinien mieć pH $> 1{,}0$ ALBO pH $\neq 1$.

- Roztwór kwasu o stężeniu $0{,}10~\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$ ma pH $= 1{,}0$.

ORAZ

Argument odwołujący się do wartości pH w punkcie równoważnikowym:

- Po dodaniu $20{,}00~\mathrm{cm^3}$ wodnego roztworu $\ce{KOH}$ otrzymano roztwór o pH $= 7{,}0$.

- Przy równych objętościach roztworu kwasu i zasady (o jednakowych stężeniach) pH $= 7{,}0$.

- Gdyby miareczkowano słaby kwas, punkt równoważnikowy powinien znajdować się przy pH roztworu innym/wyższym niż 7.

- W punkcie równoważnikowym pH otrzymanego roztworu jest równe 7, co oznacza, że powstała sól mocnego kwasu i mocnej zasady.

2 pkt – poprawne rozstrzygnięcie i uzasadnienie zawierające dwa poprawne argumenty odwołujące się do początkowej wartości pH roztworu oraz do wartości pH w punkcie równoważnikowym.

1 pkt – poprawne rozstrzygnięcie i uzasadnienie zawierające jeden poprawny argument.

0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.

Uwaga 1.: Jako poprawny należy uznać argument dotyczący porównania kształtów wykresów dla słabego i mocnego kwasu.

Uwaga 2.: Odpowiedź: "pH kwasu jest bardzo niskie", jest niewystarczająca.