Zadanie 11.2, maj 2023: chemia rozszerzona

Informacja do zadań 11.1.-11.2.

Chlorek ołowiu(II) i jodek ołowiu(II) są solami trudno rozpuszczalnymi w wodzie, ale wartości ich iloczynu rozpuszczalności znacznie się różnią. Na zdjęciach przedstawiono świeżo wytrącone osady: chlorku ołowiu(II) w probówce 1. i jodku ołowiu(II) w probówce 2.

zdjęcia dwóch probówek - w probówce 1. biały osad chlorku ołowiu(II), w probówce 2. żółty osad jodku ołowiu(II)

Aby doświadczalnie potwierdzić, że obie sole są trudno rozpuszczalne w wodzie oraz że rozpuszczalność jodku ołowiu(II) jest znacznie mniejsza niż rozpuszczalność chlorku ołowiu(II), przygotowano zestaw laboratoryjny składający się:

Do zrobienia Dodaj do ulubionych Dodaj do zestawuZapis wymaga darmowego konta.

- z probówki, w której umieszczono $2~\mathrm{cm^3}$ wodnego roztworu azotanu(V) ołowiu(II) o stężeniu $0{,}1~\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

- ze zlewki z wodnym roztworem chlorku potasu o stężeniu $0{,}1~\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

- ze zlewki z wodnym roztworem jodku potasu o stężeniu $0{,}1~\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

- z wielomiarowych pipet.

Wybierz i zaznacz na poniższym schemacie doświadczenia roztwór, który należy dodać do wodnego roztworu azotanu(V) ołowiu(II):

- jako pierwszy – w I etapie doświadczenia

- jako drugi – w II etapie doświadczenia,

aby w obu etapach nastąpiły wyraźne zmiany wyglądu zawartości probówki. Opisz zmiany, jakie można zaobserwować podczas I etapu doświadczenia, a następnie – podczas II etapu doświadczenia.

Schemat doświadczenia (roztwory dodaje się do probówki zawierającej $2~\mathrm{cm^3}$ $\ce{Pb(NO3)2}$ (aq) o stężeniu $0{,}1~\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$ ):

I etap (wybierz jeden roztwór): co najmniej $4~\mathrm{cm^3}$ $\ce{KCl}$ (aq), $c_m = 0{,}1~\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

II etap (wybierz jeden roztwór): $\ce{KCl}$ (aq), $c_m = 0{,}1~\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$ /

Obserwowane zmiany:

I etap:

II etap:

Sprawdzane umiejętności

Interpretacja pKw, pH, Ka, Kb, Ks o tej umiejętności

Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanie

Odpowiedź z klucza CKE

Wybór odczynników:

I etap: co najmniej $4~\mathrm{cm^3}$ $\ce{KCl}$ (aq), $c_m = 0{,}1~\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

II etap: $\ce{KI}$ (aq), $c_m = 0{,}1~\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

Obserwowane zmiany:

I etap: Wytrąca się biały osad.

II etap: Wytrąca się żółty osad.

Schemat punktowania

2 pkt – poprawny wybór i zaznaczenie obu odczynników oraz poprawny opis obserwowanych zmian w I i II etapie doświadczenia.

1 pkt – poprawny wybór i zaznaczenie obu odczynników, ale błędny opis obserwowanych zmian w I lub II etapie doświadczenia albo brak opisu zmian.

ALBO

– brak zaznaczenia odczynników w I lub II etapie, ale poprawny opis obserwowanych zmian w I i II etapie doświadczenia.

0 pkt – odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.

Uwaga: Za rozwiązanie, w którym zdający błędnie dobierze odczynniki (w odwrotnej kolejności), należy przyznać 0 pkt.

Porównujesz swoje rozwiązanie z kluczem? Maturownik+ oceni je analizą AI, policzy punkty wg schematu i zapisze Twoje błędy w kompendium.

Rozwiązałeś to zadanie?

Policz na kartce jak na maturze, odsłoń klucz i porównaj. Potem odhacz, żeby wiedzieć, co masz już za sobą.

Zrobione

Odhaczanie zapisuje się na Twoim koncie, więc wymaga darmowego konta. Zajmuje chwilę i wracasz do tego samego zadania.

Jak Ci poszło?

Łatwe Średnie Trudne

Oznaczanie jest darmowe, zapisuje się na Twoim koncie. Załóż darmowe konto i wróć dokładnie tutaj.

/ co najmniej

4~\mathrm{cm^3}

\ce{KI}

(aq),

c_m = 0{,}1~\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}

\ce{KI}

(aq),

c_m = 0{,}1~\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}