Informacja do zadań 4.-5.
Ze względu na zdolność atomów węgla do łączenia się w łańcuchy ten pierwiastek tworzy z tlenem nie tylko związki takie jak i
Na podstawie: J.E. House, Inorganic Chemistry, Elsevier, 2008.
Narysuj wzór elektronowy cząsteczki (zaznacz kreskami wiązania chemiczne i wolne pary elektronowe). Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie.
Aby wyjaśnić budowę cząsteczki , hybrydyzację typu sp przypisuje się orbitalom walencyjnym (trzech atomów / dwóch atomów / jednego atomu) węgla. Liczba wiązań
Wzór elektronowy: - cząsteczka liniowa z czterema wiązaniami podwójnymi (każde zaznaczone dwiema kreskami), a każdy skrajny atom tlenu ma dwie wolne pary elektronowe.
Uzupełnienie zdań: hybrydyzację typu sp przypisuje się orbitalom walencyjnym TRZECH ATOMÓW węgla. Liczba wiązań w cząsteczce
Uwaga: Geometria cząsteczki nie podlega ocenie.
2 pkt - poprawne narysowanie wzoru elektronowego z uwzględnieniem wolnych par elektronowych atomów tlenu oraz poprawne uzupełnienie dwóch zdań.
Porównujesz swoje rozwiązanie z kluczem? Maturownik+ oceni je analizą AI, policzy punkty wg schematu i zapisze Twoje błędy w kompendium.
Policz na kartce jak na maturze, odsłoń klucz i porównaj. Potem odhacz, żeby wiedzieć, co masz już za sobą.
ZrobioneOdhaczanie zapisuje się na Twoim koncie, więc wymaga darmowego konta. Zajmuje chwilę i wracasz do tego samego zadania.
1 pkt - poprawne narysowanie wzoru elektronowego oraz niepełne lub błędne uzupełnienie zdań albo brak uzupełnienia zdań ALBO błędne narysowanie wzoru elektronowego albo brak wzoru oraz poprawne uzupełnienie dwóch zdań.
0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.