Matura z chemii, czerwiec 2020

Wpisz do tabeli symbol pierwiastka X i symbol pierwiastka Z, numer grupy oraz symbol bloku konfiguracyjnego, do których należy każdy z pierwiastków. Symbol pierwiastka Numer grupy Symbol bloku konfiguracyjnego pierwiastek X pierwiastek Z

Napisz wzór sumaryczny wodorku pierwiastka X oraz maksymalny stopień utlenienia, jaki przyjmują pierwiastki X i Z w związkach chemicznych. Wzór sumaryczny wodorku pierwiastka X: Maksymalny stopień utlenienia, jaki przyjmują pierwiastki X i Z w związkach…

Przedstaw pełną konfigurację elektronową jonu $\ce{Z^2+}$ w stanie podstawowym. Zastosuj zapis z uwzględnieniem podpowłok.

Wpisz do tabeli temperaturę wrzenia wymienionych substancji ($\ce{H2}$, $\ce{CaCl2}$, $\ce{HCl}$) pod ciśnieniem atmosferycznym. Wartości temperatury wrzenia wybierz spośród następujących: $-253$ °C, $-85$ °C, $100$ °C, $1935$ °C. Substancja wodór, $\ce{H2}$…

Podaj numer wykresu przedstawiającego zależność promienia atomowego od liczby atomowej i numer wykresu przedstawiającego zależność elektroujemności pierwiastków w skali Paulinga od liczby atomowej. Numer wykresu przedstawiającego zależność promienia atomowego…

Spośród wymienionych substancji wybierz wszystkie te, które tworzą kryształy jonowe, oraz wszystkie te, które tworzą kryształy metaliczne. Wpisz ich nazwy we właściwe miejsce w tabeli. Kryształy jonowe Kryształy metaliczne

Uzupełnij poniższe zdania. W odpowiedzi uwzględnij rodzaj nośników ładunku. W kryształach metalicznych nośnikami ładunku są ................................ , dlatego metale przewodzą prąd elektryczny w stałym stanie skupienia. Związki jonowe po stopieniu…

Uzupełnij informacje dotyczące struktury elektronowej cząsteczki fosgenu. Wybierz i podkreśl jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. Orbitalom walencyjnym atomu węgla przypisuje się hybrydyzację ($sp$ / $sp^2$ / $sp^3$). Orientacja przestrzenna…

Napisz równanie reakcji hydrolizy fosgenu.

Oblicz gęstość fosgenu i określ jego stan skupienia w opisanych warunkach. W temperaturze 25 °C i pod ciśnieniem 1000 hPa fosgen jest ................................ .

Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie opisanego utleniania metanalu jodem w środowisku alkalicznym i określ stosunek masowy, w jakim metanal reaguje z jodem. Równanie reakcji: Stosunek masowy metanalu i jodu $m_{\ce{HCHO}} : m_{\ce{I2}} =$

Oblicz rozpuszczalność węglanu sodu (wyrażoną w gramach substancji na 100 gramów wody) w opisanych warunkach w przeliczeniu na sól bezwodną.

Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i podkreśl jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. Ciśnienie $p_1$ jest (wyższe / niższe) od ciśnienia $p_2$. Przemiana $\ce{NO}$ w $\ce{NO2}$ to reakcja (endotermiczna / egzotermiczna), co oznacza, że wartość…

Napisz równanie opisanej reakcji tlenku azotu(IV) z wodą, której produktami są kwas azotowy(V) i tlenek azotu(II). Napisz wzór reduktora i wzór utleniacza.

Oblicz stężeniową stałą równowagi opisanej reakcji w temperaturze 25 °C oraz uzupełnij zdanie - wybierz i podkreśl jedną odpowiedź spośród podanych w nawiasie. Stężeniowa stała równowagi opisanej reakcji w temperaturze wyższej niż 25 °C jest (mniejsza niż /…

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej podczas dodawania mocnej zasady ($\ce{OH-}$) do buforu octanowego oraz uzupełnij zdanie - wybierz i podkreśl jedną odpowiedź spośród podanych w nawiasie. Po wprowadzeniu mocnego kwasu do buforu…

Które z przygotowanych roztworów są buforami? Napisz ich numery.

Oblicz pH powstałego roztworu w temperaturze 25 °C. W obliczeniach przyjmij, że objętość tego roztworu jest sumą objętości roztworów $\ce{Ba(OH)2}$ i $\ce{HCl}$. Wynik końcowy zaokrąglij do drugiego miejsca po przecinku.

Wpisz do poniższej tabeli wartości stężenia molowego jonów baru i jonów chlorkowych w otrzymanym roztworze. $[\ce{Ba^2+}]$, $\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$ $[\ce{Cl-}]$, $\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

Uszereguj wymienione jony kompleksowe zgodnie ze wzrostem ich trwałości. Napisz w odpowiedniej kolejności numery, którymi je oznaczono (od najmniejszej do największej trwałości).

Oblicz w procentach masowych zawartość tlenku wapnia w mieszaninie otrzymanej po przerwaniu prażenia.

Wybierz i podkreśl jeden symbol metalu w zestawie I i jeden wzór odczynnika w zestawie II, tak aby otrzymać schemat przeprowadzonego doświadczenia. Schemat doświadczenia: do naczynia z odczynnikiem wybranym z zestawu II wprowadzono płytkę z metalu wybranego z…

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła podczas doświadczenia.

Podaj numery probówek, w których po zakończeniu doświadczenia pozostał biały osad wodorotlenku cynku.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła w probówce III. Uwzględnij, że jednym z produktów jest jon kompleksowy o liczbie koordynacyjnej 4.

Opisz zmiany, jakie zaobserwowano w probówkach. Probówka I: Probówka II:

Uzupełnij poniższe zdanie. Wybierz i podkreśl jedną odpowiedź spośród podanych w nawiasie. Na podstawie wyniku doświadczenia w probówce I można stwierdzić, że słabym kwasem Brønsteda jest ($\ce{H2SO3}$ / $\ce{HSO3-}$ / $\ce{SO3^2-}$).

Napisz, jaką właściwość kwasu siarkowego(IV) potwierdził wynik doświadczenia w probówce II. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła w probówce II po dodaniu roztworu $\ce{HCl}$ i była przyczyną obserwowanych zmian. Kwas siarkowy(IV)…

Napisz równania reakcji monobromowania węglowodorów A i B. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych. Równanie reakcji monobromowania węglowodoru A: Równanie reakcji monobromowania węglowodoru B:

Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) obu produktów reakcji związku X z chlorowodorem. Wzór związku, którego cząsteczki są chiralne: Wzór związku, którego cząsteczki są achiralne:

Uzupełnij poniższy schemat, tak aby przedstawiał budowę obu enancjomerów chiralnego produktu reakcji związku X z chlorowodorem.

Określ typ (addycja, eliminacja, substytucja) i nazwij mechanizm (elektrofilowy, nukleofilowy, rodnikowy) tej reakcji. Typ reakcji: .............................. Mechanizm reakcji: ..............................

Oceń poprawność poniższej informacji i uzasadnij swoją odpowiedź. Podczas reakcji terpinolenu (związek IV) z wodą powstaje znacznie więcej terpineolu (związek III) niż terpinen-4-olu (związek II), ponieważ zgodnie z regułą Markownikowa terpineol (związek III)…

Oceń, czy podane poniżej informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa. 1. W cząsteczce p-cymenu (związek V) co najmniej 8 atomów węgla leży w jednej płaszczyźnie. P F 2. Z p-cymenu (związek V) można otrzymać…

Poniżej przedstawiono wzory trzech zasad Brønsteda: $\ce{NH3}$, $\ce{CH3NH2}$, $\ce{C6H5NH2}$ Porównaj wartości stałych dysocjacji $K_b$ tych zasad w roztworze wodnym w temperaturze $25\ °\mathrm{C}$ i uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i podkreśl jedną…

Oblicz stałą dysocjacji zasadowej $K_b$ tej aminy w temperaturze $25\ °\mathrm{C}$, a następnie wybierz i podkreśl jej wzór. Wzór: $\ce{CH3CH2CH2NH2}$ / $\ce{(CH3)3N}$ / $\ce{CH3CH2NH2}$ / $\ce{(CH3)2NH}$

Rozstrzygnij, czy dodanie stałego wodorotlenku potasu do opisanego roztworu tej aminy będzie miało wpływ na wartość jej stopnia dysocjacji. Uzasadnij swoją odpowiedź. Rozstrzygnięcie: ... Uzasadnienie:

Napisz w formie jonowej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania reakcji redukcji i utleniania zachodzących podczas opisanego procesu. Równanie reakcji redukcji: Równanie reakcji utleniania:

Uzupełnij poniższy schemat opisanej reakcji, tak aby otrzymać jonowy skrócony zapis jej równania. $\ce{C6H5NH3+}$ + ........... $\ce{->}$ $\ce{C6H5NH2}$ + ...........

Uzupełnij tabelę. Wpisz formalny stopień utlenienia atomu węgla oznaczonego literą a we wzorze cząsteczki tryptofanu oraz atomu węgla oznaczonego literą b we wzorze jego hydroksylowej pochodnej. Napisz, jaką funkcję (utleniacza albo reduktora) pełni tryptofan…

Uzupełnij poniższe zdanie dotyczące możliwości rozróżnienia tych związków. Wybierz i podkreśl jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. Zawartość obu probówek (może / nie może) być rozróżniona za pomocą wodnego roztworu chlorku żelaza(III), ponieważ…

Oceń, czy podane poniżej informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa. 1. W wyniku reakcji dekarboksylacji z serotoniny można otrzymać 5-hydroksytryptofan. P F 2. Serotonina, podobnie jak tryptofan, jest…

Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) albo uproszczony tego izomeru kwasu hydroksybenzenokarboksylowego, który tworzy wewnątrzcząsteczkowe wiązania wodorowe.

Rozstrzygnij, czy karnityna może być stosowana jako detergent. Odpowiedź uzasadnij - w uzasadnieniu uwzględnij budowę cząsteczki karnityny.

Uzupełnij tabelę. Określ, z jakiego anomeru D-glukopiranozy ($\alpha$ czy $\beta$) powstały jednostki glukozowe I i II w cząsteczce trehalozy, oraz podaj numery atomów węgla, pomiędzy którymi występuje wiązanie O-glikozydowe w cząsteczce tego disacharydu.…

Rozstrzygnij, czy końcowy efekt doświadczenia był taki sam w obu probówkach. Odpowiedź uzasadnij. Odnieś się do: - budowy cząsteczki trehalozy - konsekwencji reakcji, która zaszła w probówce II pod wpływem kwasu solnego.

Napisz równanie reakcji otrzymywania kwasu acetylosalicylowego, jeżeli jednym z substratów jest bezwodnik kwasu octowego (etanowego). Uzupełnij wszystkie pola w poniższym schemacie. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.

Oblicz, ile $\text{m}^3$ - w przeliczeniu na warunki normalne - zajmie eten potrzebny do wyprodukowania 1000 kg chlorku winylu. Przyjmij, że w opisanych przemianach dichloroetan powstaje z wydajnością równą 80%, a wydajność jego rozkładu w temperaturze $T$…

Uzupełnij tabelę. Narysuj wzory półstrukturalne (grupowe) kwasu i alkoholu, z których można otrzymać ten polimer. Wzór kwasu Wzór alkoholu

Ustal sekwencję aminokwasów w analizowanym pentapeptydzie i napisz jego wzór. Zastosuj trzyliterowe kody aminokwasów.

Przeprowadzono doświadczenie, w którym na stałą próbkę opisanego pentapeptydu podziałano stężonym kwasem azotowym(V). Napisz, jaki efekt zaobserwowano podczas tego doświadczenia, i podaj nazwę zachodzącej reakcji.