Mass spectra of elements

Chemia IBPaper 1A, maj 2026, TZ2wzorowane1 pktzamknięteśrednie (szac.)

Zadanie 1

A sample of an element was analysed in a mass spectrometer and gave the spectrum shown. Which element gave this spectrum? A. Sc B. Ti C. V D. Cr

• Materiał graficzny

Chemia IBPaper 1A, maj 2025, TZ3wzorowane1 pktzamknięteśrednie (szac.)

Zadanie 4

The mass spectrum of a sample of an element shows two peaks. What is the relative atomic mass of the element? A. 6.1 B. 6.5 C. 6.9 D. 7.0

• Materiał graficzny

Chemia IBPaper 1A, listopad 2025, TZ1wzorowane1 pktzamknięteśrednie (szac.)

Zadanie 2

Bromine is a diatomic element made up of two isotopes, $\ce{^{79}Br}$ and $\ce{^{81}Br}$, in an approximately 1 : 1 ratio. Which graph shows the full mass spectrum of bromine? A. Graph A B. Graph B C. Graph C D. Graph D

• Materiał graficzny

Chemia IBPaper 2, listopad 2025, TZ3wzorowane4 pktobliczenioweśrednie (szac.)

Zadanie 5b

The sample produces the following mass spectrum. (i) Explain why the three peaks around m/z 72 have different relative heights. (ii) From the sample, calculate the relative atomic mass of chlorine, giving your answer to two decimal places.

• Materiał graficzny

Chemia IBPaper 2, maj 2024, TZ1wzorowane1 pktobliczeniowełatwe (szac.)

Zadanie 6a

Use the mass spectrum shown to determine the relative atomic mass of chromium.

• Materiał graficzny

Chemia IBPaper 1, listopad 2024wzorowane1 pktzamknięteśrednie (szac.)

Zadanie 5

The mass spectrum of a sample of element X is shown. What is the relative atomic mass of X? A. 69.0 B. 69.8 C. 70.0 D. 70.2

• Materiał graficzny

Chemia IBPaper 2, maj 2023, TZ2wzorowane3 pktobliczeniowełatwe (szac.)

Zadanie 4d

Neon has three naturally occurring isotopes, $\ce{^{20}Ne}$, $\ce{^{21}Ne}$ and $\ce{^{22}Ne}$. (i) Identify the technique used to determine the relative abundances of the isotopes of neon. A sample of neon contains 90.2 % of $\ce{^{20}Ne}$, 0.3 % of…

Chemia IBPaper 1, listopad 2023, TZ1wzorowane1 pktzamknięteśrednie (szac.)

Zadanie 4

Thallium (A_r = 204.38) consists of two stable isotopes, $\ce{^{203}Tl}$ and $\ce{^{205}Tl}$. What is the relative abundance of $\ce{^{205}Tl}$? A. 31 % B. 38 % C. 62 % D. 69 %

Chemia IBPaper 2, listopad 2023, TZ2wzorowane4 pktobliczenioweśrednie (szac.)

Zadanie 4c

Iron has a number of natural isotopes. A sample of iron was enriched in $\ce{^{58}Fe}$ to produce a mixture with the following composition: (i) Calculate the relative atomic mass of the enriched sample, giving your answer to two decimal places. (ii) Natural…

• Tabela do uzupełnienia

Chemia IBPaper 1, maj 2022, TZ2wzorowane1 pktzamkniętełatwe (szac.)

Zadanie 4

Which value is the relative atomic mass of the element that gives the mass spectrum shown below? A. 40 B. 41 C. 42 D. 44

• Materiał graficzny

Chemia IBPaper 2, listopad 2022wzorowane1 pktobliczeniowełatwe (szac.)

Zadanie 3b

The mass spectrum for silver is shown. Show how a relative atomic mass of silver of 107.96 can be obtained from this mass spectrum.

• Materiał graficzny