Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 4c

4 pktobliczenioweśrednie (szac.)Paper 2, listopad 2023, TZ2

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 2, November 2023, TZ2, pytanie 4(c). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

Iron has a number of natural isotopes. A sample of iron was enriched in X58X2258Fe\ce{^{58}Fe} to produce a mixture with the following composition:

IsotopePercentage
X54X2254Fe\ce{^{54}Fe}5 %
X56X2256Fe\ce{^{56}Fe}84 %
X57X2257Fe\ce{^{57}Fe}2 %
X58X2258Fe\ce{^{58}Fe}9 %

(i) Calculate the relative atomic mass of the enriched sample, giving your answer to two decimal places.

(ii) Natural iron contains only 0.280 % of X58X2258Fe\ce{^{58}Fe}. Calculate how many atoms of this isotope are present in 1.00 g of natural iron. Use sections 2 and 6 of the data booklet.

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

(i) «Ar=5(54)+84(56)+2(57)+9(58)100=A_\mathrm{r} = \dfrac{5(54) + 84(56) + 2(57) + 9(58)}{100} =» 56.10 ✔✔

(ii) «amount of Fe =1.00 g55.85 g mol−1=0.0179 mol= \dfrac{1.00\ \mathrm{g}}{55.85\ \mathrm{g\,mol^{-1}}} = 0.0179\ \mathrm{mol}; amount of X58X2258Fe\ce{^{58}Fe} =0.0179×0.280100== 0.0179 \times \dfrac{0.280}{100} =» 5.01 × 10−5 «mol» ✔

number of atoms «= 5.01 × 10−5 mol × 6.02 × 1023 mol−1 =» 3.02 × 1019 ✔

Schemat punktowania

(i) [2]: M1 for the weighted average, M2 for 56.10; M2 can only be awarded for an answer with two decimal places. Do not accept 55.85, the booklet value. (ii) [2]: M1 for the amount of the isotope, M2 for the number of atoms. Award [2] for a correct final answer.

Umiejętności w zadaniu