Zadanie 14

What is the enthalpy of formation of ethane, C₂H₆(g), calculated from the enthalpies of combustion below?

C(s) + O₂(g) → CO₂(g), ΔH = −394 kJ mol⁻¹

$\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(l)}$, ΔH = −286 kJ mol⁻¹

$\ce{C2H6(g) + 7/2O2(g) -> 2CO2(g) + 3H2O(l)}$, ΔH = −1560 kJ mol⁻¹

A. (−394 − 286 + 1560) kJ mol⁻¹

B. (−2 × 394 − 3 × 286 + 1560) kJ mol⁻¹

C. (−394 − 286 − 1560) kJ mol⁻¹

D. (−2 × 394 − 3 × 286 − 1560) kJ mol⁻¹