Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 20

1 pktzamknięteśrednie (szac.)Paper 1, listopad 2022

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 1, November 2022, pytanie 20. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

The following data were obtained at constant temperature for the reaction 2 NO(g) + Br2(g) → 2 NOBr(g).

[NO] / mol dm−3[Br2] / mol dm−3Rate / mol dm−3 s−1
0.100.100.020
0.200.100.080
0.200.300.240

What rate equation can be deduced from the data?

A. Rate = k[NO][Br2]

B. Rate = k[NO]2[Br2]

C. Rate = k[NO]2[Br2]2

D. Rate = k[NO][Br2]2

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

B ✔

«doubling [NO] at constant [Br2] multiplies the rate by 4, so the reaction is second order in NO; tripling [Br2] at constant [NO] multiplies the rate by 3, so it is first order in Br2: Rate = k[NO]2[Br2]»

Schemat punktowania

One mark for the correct option.

Umiejętności w zadaniu