Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 3

1 pktzamknięteśrednie (szac.)Paper 1, listopad 2022

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 1, November 2022, pytanie 3. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

How many moles of carbon dioxide are produced by the complete combustion of 14.5 g of butane, C4H10?

Mr = 58

A. 0.25

B. 0.50

C. 1.00

D. 1.25

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

C ✔

«2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O; n(C4H10) = 14.5/58 = 0.250 mol, and each mole of butane gives 4 mol of CO2, so n(CO2) = 1.00 mol. 0.25 forgets the mole ratio and 1.25 is the amount of water»

Schemat punktowania

One mark for the correct option.

Umiejętności w zadaniu