Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 22

1 pktzamknięteśrednie (szac.)Paper 1, listopad 2022

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 1, November 2022, pytanie 22. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

For the reaction N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) at a certain temperature, the equilibrium concentrations, in mol dm−3, are:

[N2] = 0.10, [H2] = 0.20, [NH3] = 0.40

What is the value of Kc?

A. 0.0050

B. 8.0

C. 20

D. 200

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

D ✔

«Kc=[NHX3]2[NX2][HX2]3=0.4020.10×0.203=0.168.0×10−4=200K_\mathrm{c} = \dfrac{[\ce{NH3}]^2}{[\ce{N2}][\ce{H2}]^3} = \dfrac{0.40^2}{0.10 \times 0.20^3} = \dfrac{0.16}{8.0 \times 10^{-4}} = 200. 20 omits all exponents, 8.0 omits the cube on [H2] and 0.0050 is the inverted expression»

Schemat punktowania

One mark for the correct option.

Umiejętności w zadaniu