Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 4b

2 pktobliczenioweśrednie (szac.)Paper 2, maj 2022, TZ1

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 2, May 2022, TZ1, pytanie 4(b). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Informacja do zadań 4a-4c.

Methylamine, CH3NH2, is a gas that dissolves in water to form an alkaline solution:

CH3NH2(aq) + H2O(l) ⇌ CH3NH3+(aq) + OH−(aq)

Polecenie

A sample of methylamine gas, volume 120.0 dm3 at 295.0 K and 102.0 kPa, dissolves in water and the solution is made up to 2.50 dm3. Determine the concentration of the solution, in mol dm−3. Use sections 1 and 2 of the data booklet.

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

amount of methylamine n=PVRT=102.0 kPa×120.0 dm38.31 J K−1 mol−1×295.0 Kn = \dfrac{PV}{RT} = \dfrac{102.0\ \mathrm{kPa} \times 120.0\ \mathrm{dm^3}}{8.31\ \mathrm{J\,K^{-1}\,mol^{-1}} \times 295.0\ \mathrm{K}} = 4.99 «mol» ✔

concentration c=nV=4.99 mol2.50 dm3c = \dfrac{n}{V} = \dfrac{4.99\ \mathrm{mol}}{2.50\ \mathrm{dm^3}} = 2.00 «mol dm−3» ✔

Schemat punktowania

M1: amount of gas from the ideal gas equation; M2: concentration. Award [2] for a correct final answer. ECF from M1.

Umiejętności w zadaniu