Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 23

1 pktzamknięteśrednie (szac.)Paper 1, listopad 2023, TZ2

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 1, November 2023, TZ2, pytanie 23. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

The system below is at equilibrium.

CH4(g) + H2O(g) ⇌ CO(g) + 3 H2(g) ΔH⊖ = +206 kJ

Which change to the equilibrium mixture would produce more H2(g)?

A. Adding a catalyst

B. Increasing the pressure by decreasing the volume

C. Adding some CO(g)

D. Increasing the temperature

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

D ✔

«The forward reaction is endothermic, so raising the temperature shifts the position of equilibrium to the right; a catalyst does not shift it, higher pressure favours the side with fewer gas molecules (the left) and added CO favours the reactants»

Schemat punktowania

One mark for the correct option.

Umiejętności w zadaniu