Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 28

1 pktzamknięteśrednie (szac.)Paper 1, listopad 2023, TZ2

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 1, November 2023, TZ2, pytanie 28. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

A weak acid has a concentration of 0.10 mol dm−3 and Ka = 1.0 × 10−7. Which value is closest to the pH of the solution?

A. 1

B. 4

C. 7

D. 8

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

B ✔

«[HX+]=Ka×c=1.0×10−7×0.10=1.0×10−4 mol dm−3[\ce{H+}] = \sqrt{K_a \times c} = \sqrt{1.0 \times 10^{-7} \times 0.10} = 1.0 \times 10^{-4}\ \mathrm{mol\,dm^{-3}}, so pH = 4 (the water contribution of 10−7 is negligible)»

Schemat punktowania

One mark for the correct option.

Umiejętności w zadaniu