Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 20

1 pktzamknięteśrednie (szac.)Paper 1, listopad 2023, TZ2

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 1, November 2023, TZ2, pytanie 20. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

Phosphine decomposes according to the equation 4 PH3(g) → P4(g) + 6 H2(g). The rate of the reaction can be expressed as the rate of change of the concentration of P4, Δ[P4]/Δt.

Which expression is equal to this rate?

A. 6×Δ[HX2]Δt6 \times \dfrac{\Delta[\ce{H2}]}{\Delta t}

B. −4×Δ[PHX3]Δt-4 \times \dfrac{\Delta[\ce{PH3}]}{\Delta t}

C. −14×Δ[PHX3]Δt-\dfrac{1}{4} \times \dfrac{\Delta[\ce{PH3}]}{\Delta t}

D. 14×Δ[HX2]Δt\dfrac{1}{4} \times \dfrac{\Delta[\ce{H2}]}{\Delta t}

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

C ✔

«rate=Δ[PX4]Δt=−14Δ[PHX3]Δt=16Δ[HX2]Δt\text{rate} = \dfrac{\Delta[\ce{P4}]}{\Delta t} = -\dfrac{1}{4}\dfrac{\Delta[\ce{PH3}]}{\Delta t} = \dfrac{1}{6}\dfrac{\Delta[\ce{H2}]}{\Delta t}; the reactant concentration decreases, hence the minus sign, and each coefficient divides the corresponding rate of change»

Schemat punktowania

One mark for the correct option.

Umiejętności w zadaniu