The standard enthalpy change of formation of hydrogen chloride gas is -92\ kJ\,mol-1. How much energy, in kJ, is released in the following reaction? H2(g) + Cl2(g) -> 2HCl(g) A. 46 B. 92 C. 368 D. 184

D ✔ «the equation forms 2 mol of HCl, so H = 2 (-92) = -184\ kJ and 184 kJ is released; 92 is the enthalpy of formation per mole»

Zadanie 14, Paper 1, maj 2023, TZ2: Chemia IB HL

Polecenie

The standard enthalpy change of formation of hydrogen chloride gas is −92 kJ mol⁻¹. How much energy, in kJ, is released in the following reaction?

H₂(g) + Cl₂(g) → 2 HCl(g)

A. 46

B. 92

C. 368

D. 184

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Zanim porównasz z kluczem

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Maturownik+

Ocena według schematu CKE, zwykle 15–30 s

Wrzuć zdjęcie kartki lub wklej odpowiedź: policzymy punkty według schematu i pokażemy, gdzie je tracisz.

D ✔

«the equation forms 2 mol of HCl, so ΔH = 2 × (−92) = −184 kJ and 184 kJ is released; 92 is the enthalpy of formation per mole»

One mark for the correct option.