Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 20

1 pktzamknięteśrednie (szac.)Paper 1, maj 2023, TZ2

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 1, May 2023, TZ2, pytanie 20. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

Which proposed mechanism for the following reaction is consistent with the rate equation?

H2(g) + 2 ICl(g) → I2(g) + 2 HCl(g) rate = k[H2][ICl]

A. One step: H2 + 2 ICl → I2 + 2 HCl

B. Step 1 (slow): H2 + ICl → HI + HCl; Step 2 (fast): HI + ICl → I2 + HCl

C. Step 1 (fast): H2 + ICl → HI + HCl; Step 2 (slow): HI + ICl → I2 + HCl

D. Step 1 (slow): 2 ICl → I2 + Cl2; Step 2 (fast): Cl2 + H2 → 2 HCl

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

B ✔

«the rate equation contains one molecule of H2 and one of ICl, so the rate-determining (slow) step must be H2 + ICl → HI + HCl and the two steps add up to the overall equation. A would give rate = k[H2][ICl]2, C has a slow step involving the intermediate HI, and D would give rate = k[ICl]2»

Schemat punktowania

One mark for the correct option.

Umiejętności w zadaniu