Zadanie 23, Paper 1A, maj 2025, TZ1, Chemia IB HL
Wzorowane na: Chemistry HL Paper 1A, May 2025, TZ1, pytanie 23. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Polecenie
A student stirred 0.030 mol of solid sodium hydrogencarbonate into 40 cm3 of a 1.0 mol dm−3 solution of ethanedioic acid.
H2C2O4(aq) + 2 NaHCO3(s) → Na2C2O4(aq) + 2 CO2(g) + 2 H2O(l)
The temperature of the solution fell from 296.0 K to 294.8 K. Which value is the enthalpy change, in kJ mol−1, for the reaction as written? (c = 4.18 J g−1 K−1, Q = mcΔT)
- A−6.69
- B+6.69
- C−13.4
- D+13.4
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Sprawdź odpowiedź w aplikacji
To zadanie sprawdza się automatycznie według klucza. Z darmowym kontem zaznaczysz odpowiedź tutaj i od razu zobaczysz wynik.
Załóż konto i sprawdź odpowiedźZanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza
D ✔
«Q = 40 g × 4.18 J g−1 K−1 × 1.2 K = 200.6 J; the acid (0.040 mol) is in excess, so 0.030 mol NaHCO3 corresponds to 0.015 mol of reaction as written; , positive because the temperature fell; dividing by 0.030 mol gives the distractor 6.69»
Schemat punktowania
One mark for the correct option.
Komentarz. Dividing by 0.030 mol gives 8.36 kJ mol⁻¹, the enthalpy per mole of hydrogencarbonate, not per mole of the reaction as written.