Wzorowane na: Chemistry HL Paper 1A, May 2025, TZ1, pytanie 18. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Vanadium forms compounds in the +2, +3, +4 and +5 oxidation states. Which statement explains why vanadium shows a range of oxidation states?
A. The 3d sublevel splits into two sets of orbitals of different energy in its complexes
B. The 3d and 4s electrons have similar energies, so its successive ionization energies increase gradually
C. Vanadium atoms have a small radius and a high charge density
D. The 3d electrons are delocalized throughout the metallic lattice
B ✔
«the 4s and 3d electrons are close in energy, so there is no sudden jump in the successive ionization energies; removing two, three, four or five electrons costs comparable amounts of energy, each of which can be repaid by the bonding in the compound. d-orbital splitting explains colour and delocalized d-electrons explain conductivity, not the oxidation states»
One mark for the correct option.
Porównujesz swoje rozwiązanie z kluczem? Maturownik+ oceni je analizą AI, policzy punkty wg schematu i zapisze Twoje błędy w kompendium.
To zadanie sprawdza się samo. Zaznacz odpowiedź, a od razu zobaczysz wynik.
Załóż darmowe konto, żeby zaznaczyć odpowiedź i zapisać wynik. Sprawdzanie jest darmowe, konto potrzebne tylko po to, żeby mieć gdzie trzymać Twoje wyniki.
To zadanie sprawdza się samo. Zaznacz odpowiedź, a od razu zobaczysz wynik.
Załóż darmowe konto, żeby zaznaczyć odpowiedź i zapisać wynik. Sprawdzanie jest darmowe, konto potrzebne tylko po to, żeby mieć gdzie trzymać Twoje wyniki.