Zadanie 18, Paper 1A, maj 2025, TZ1, Chemia IB HL
Wzorowane na: Chemistry HL Paper 1A, May 2025, TZ1, pytanie 18. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Polecenie
Vanadium forms compounds in the +2, +3, +4 and +5 oxidation states. Which statement explains why vanadium shows a range of oxidation states?
- AThe 3d sublevel splits into two sets of orbitals of different energy in its complexes
- BThe 3d and 4s electrons have similar energies, so its successive ionization energies increase gradually
- CVanadium atoms have a small radius and a high charge density
- DThe 3d electrons are delocalized throughout the metallic lattice
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Sprawdź odpowiedź w aplikacji
To zadanie sprawdza się automatycznie według klucza. Z darmowym kontem zaznaczysz odpowiedź tutaj i od razu zobaczysz wynik.
Załóż konto i sprawdź odpowiedźZanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza
B ✔
«the 4s and 3d electrons are close in energy, so there is no sudden jump in the successive ionization energies; removing two, three, four or five electrons costs comparable amounts of energy, each of which can be repaid by the bonding in the compound. d-orbital splitting explains colour and delocalized d-electrons explain conductivity, not the oxidation states»
Schemat punktowania
One mark for the correct option.